Hellow

Wollt nur mal aus reinem Interesse mal nachfragen ob jemand das selbe Abschlussbeispiel wie ich hat ?

Sollte kein Problem sein ich bin nur Neugierig ob die Lösungen dann auch übereinstimmen

Wie stellen Sie im Labor 1 dm3 eines Puffers mit pH = 7 her?
(Welches Salz, wieviel g davon, welche Säure/Base, wieviel mL in welcher
Konzentration...) – Anmerkung: die Mengen sollen realistisch sein!!
Wie verändert sich der pH der Lösung, wenn Sie zu 100 mL dieser Lösung
1 mL einer HNO3 mit c = 0.1 mol/L geben?

alles liebe

also ich hab ein anderes:

Wodka (37,5 %) wird auf 43,7 % destilliert. Das Ausgangsvolumen ist
100000 µL. Wieviele L Wasser müssen vom Wodka entfernt werden? r = 0,79
kg/1000mL
Aus dem Destillat wird ein Longdrink gemixt im Verhältnis 2,5 : 7,3
Wodka : Ananas-saft mit einem Gesamtvolumen von 20 cL. Berechnen Sie die
Ethanolkonzentration (CH3CH2OH) des Drinks.
Des weiteren wird die optische Dichte des Getränkes bestimmt, indem man
die Absorption von Wellen im Bereich von 600 nm misst. Reiner Alkohol
hat eine optische Dichte (OD) 600 von 0,01, Ananassaft muss für die
Messung im Verhältnis 1:250 verdünnt werden und hat dann eine OD600 von
0,461. Berechnen Sie die OD600 des unter b) gemischten Longdrinks, wenn
Sie diesen 1:75 verdünnen würden. (Hinweis: OD600 und das
Verdünnungsverhältnis stehen in einem linearen Zusammenhang
zueinander

Hallo!

suche hiermit gleichgesinnte

Ab welchem pH – Wert wird die Fällung von NiS verhindert, wenn eine
Lösung mit c(Ni²+)= 0.05mol/L mit H2S gesättigt wird, d.h. Ab welcher
Konzentration an H+ Ionen fällt das NiS bei dieser Ni²+ Ionenkonz. nicht
mehr aus ? Stellen Sie einen Puffer her, der das Ausfällen von NiS
verhindert (Angabe: Einwaage des Salzes und Volumen und Konzentration
der Säure oder Base!)

50 mL einer KCl-Lösung sind erforderlich um die Silberionen in 242 mL
einer AgNO3-Lsg(c=0.870mol/L) zu fällen. Wie können Sie 500 mL der
Ausgangslösung herstellen, wenn die Reinheit des KCl 91% beträgt?

Das ist meins...

Mein Abschlussbsp.

schnell durchgerechnet

wenns jemand kurz durchschauen könnte und mögliche Fehler bemerkt wäre lieb

und falls es richtig ist hilfts vielleicht jemand

http://img19.imageshack.us/img19/5957/pict0916.jpg

Wie , wo und wann habt ihr die Abschlussbeispile bekommen ?
danke

Hallo

die Abschlussbeispiele werden an deine persönliche uniinternetadresse geschickt unter students.boku.ac.at.

hallo ich habe eine Titration bekommen.

falls sich da wer gut auskennt bitte melden mir fehlt der ansatz da ich herausfinden muss welche säure er meint, er hat sie nicht gegeben auch net ihre konzentation.

glg renate

_________________

Mein account funktioniert meistens nicht!!!

hi

hab das beispiel:

Sie titrieren 20mL Essigsäure mit NaOH. Geht man davon aus, dass die
Konzentration der NaOH 0,12mol/L war, so war die Konzentration der
Essigsäure 0,15 mol/L. In Wirklichkeit muss jedoch noch ein Titer von
T(NaOH) = 0,95 berücksichtigt werden. Auch das Volumen der NaOH wurde
nicht exakt bemessen, sondern um 1% zuviel. Wie groß ist nun die
tatsächliche Konzentration und somit der tatsächliche pH Wert der
Essigäure?

Hallo

nein habe ein anderes. bei mir ist die schwachse säure net gegeben, ich muss sie aufgrund eines ph wertes beim Äuquivalenzpunkt herausfinden. habe keine ks oder kb werte.

glg

_________________

Mein account funktioniert meistens nicht!!!

Hy Leute!

Mein Beispiel lautet:

Wie stellen Sie im Labor 2 L eines Puffers mit pH = 4 her? (Welches
Salz, wieviel g davon, welche Säure/Base, wieviel mL in welcher
Konzentration...) – Anmerkung: die Mengen sollen realistisch sein!!
Wie verändert sich der pH der Lösung, wenn Sie zu 500 mL dieser Lösung
50 mL einer HCl mit c = 0.1 mol/L geben?

Wer dieses Beispiel hat, der möge sich mit mir in Verbindung setzen!!.

Danke MFG Thomas

Also ich hab das:

In einer wässrigen Lösung bei 25° C haben Sie Essigsäure bei einer
Gesamtkonzentration von 0,25 mol/L. Wie stark ist die Säure dssoziiert?
Welchen pH-Wert hat die Lösung? Wieviel g Natriumacetat müssen Sie zu
300 mL dieser Lösung zugeben, damit sie einen pH Wert erhält, der gleich
dem pKs wert der Säure ist?

wär nett wenn jemand dasselbe hat, zum vergleichen, bin total unsicher....
Lg

hallo legate,
habe das gleiche beispiel wie du. hast du schon was gerechnet? der anfang ist nicht schwer, aber mit dem puffer weiss ich nicht genau...

Ab welchem pH – Wert wird die Fällung von NiS verhindert, wenn eine
Lösung mit c(Ni²+)= 0.05mol/L mit H2S gesättigt wird, d.h. Ab welcher
Konzentration an H+ Ionen fällt das NiS bei dieser Ni²+ Ionenkonz. nicht
mehr aus ? Stellen Sie einen Puffer her, der das Ausfällen von NiS
verhindert (Angabe: Einwaage des Salzes und Volumen und Konzentration
der Säure oder Base!)

Hi,

wollt fragen ob ma des Beispiel ganz normal in die Box einwerfen muss,
weil diesmal gibts ja keine "Deckblätter" dafür....

da nix anderes im mail gestanden is, würd ich es in die box werfen.
ich werd als Deckblatt die angabe des beispiels nehmen und halt name und matrikelnummer draufschreiben.

Natriumhydroxid, NaOH, wurde früher im industriellen Maßstab durch
Umsetzung von Soda, Na2CO3, mit gelöschtem Kalk, Ca(OH)2, gewonnen.

Wieviel kg NaOH können durch die Umsetzung von 500 kg Na2CO3 mit
Ca(OH)2 hergestellt werden, wobei das Na2CO3 95 % (Massen%) Reinheit
hat?

Die vollständige Gleichung für diese Reaktion lautet:
Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3

Welchen pH Wert hat die Lösung, wenn das entstehende NaOH in 10 m3
Wasser gelöst wird?

Hat jemand die gleiche BSP ?