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fru
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Betreff des Beitrags: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 18.11.2008, 13:04 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 28.10.2008, 15:09 Beiträge: 33
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Beispiel 2.1.: Die Gefrierpunktserniedrigung einer Lösung wird nach folgender Formel berechnet: ΔT = EG x b , EG ist dabei die Ebullioskopische Konstante, b die Molalität eines Stoffes. Wie groß ist die Gefrierpunktserniedrigung in einer Mischung von Wasser und NaCl von 5 L einer 1% (w/w) NaCl Lösung (Achtung: Die Molalität von NaCl ist für die Berechnung der Gefrierpunktserniedrigung mit 2 zu multiplizieren, da die Stoffmenge der entstehenden Ionen berücksichtigt wird!). Beispiel 2.2.: 100 mL einer Kaliumchloridlösung (c=0,2 mol/L, Dichte = 1,02 g/mL) soll auf 2% konzentriert werden. Wieviel g KCl ist der Lösung zuzusetzen? Beispiel 2.3.: 100 mL einer Kaliumchloridlösung (c=0,2 mol/L, Dichte = 1,02 g/mL) soll auf 2% konzentriert werden. Wieviel g KCl ist der Lösung zuzusetzen, wenn das KCl eine Reinheit von 90% hat? Beispiel 2.4.: Sie sollen GRAVIMETRISCH 100 mL eines Mischstandard von 1 ppb Cu, 50 ppb Fe und 2 ppb Pb herstellen. Dazu haben Sie Einzelelementstandards (sogenannte Stock Solutions) mit einer Massenkonzentration von jeweils 1000 mg/L zur Verfügung. Die Dichte dieser Lösungen beträgt 1.03 g/mL. Die Herstellung der Lösungen erfolgt über einen Zwischenschritt, bei dem 100 mL einer Lösungg hergestellt werden, die 10 ppm Cu, 50 ppm Fe und 2 ppm Pb enthält. Wieviel mg der Einzelelementstandards müssen Sie einwägen und wieviel g Wasser geben Sie dazu (Schritt 1). Wieviel mg dieses Mischstandards wägen Sie mit wieviel g Wasser ein, um den endgültigen Standard zu erhalten? (Schritt 2)
Beispiel @2A 125 mL 25%iger Ammoniak ( ρ = 0,91 g ·mL-1) sollen auf eine 10%ige Lösung verdünnt werden. Wieviel g 1%ige Ammoniaklösung ( ρ ~ 1 g ·mL-1) ist der Lösung zuzusetzen? Beispiel @2B Eine Natriumchloridlösung (c = 0,3 mol/L, ρ = 1,02 g ·mL-1) soll auf 2% konzentriert werden. Wieviel g NaCl müssen Sie zu der Lösung zugeben. Beispiel @2C Zur Analyse des Urangehaltes analysieren Sie eine Aufschlußlösung, in der Sie eine U-Konzentration von 5 ppb messen. Diese Lösung hat eine Dichtre von 1,05. Zur Herstellung dieser Lösung haben Sie 1000 mg eines Gesteins eingewogen und in 100mL Lösung gebracht. Von dieser Probe haben Sie 1 mL entnommen und auf 50 mL aufgefüllt. In dieser Lösung haben Sie die Konzentration und die Isotopenzusammensetzung gemessen. Die Isotopenzusammensetzung ergibt ein Isotopenverhältnis 238U/235U von 137,8. Wie hoch ist der Anteil (Massen%) an dem Isotop 235U in der ursprünglichen Probe (Gestein)? Beispiel @2D Wieviele L einer HNO3 mit einer Stoffmengenkonzentration von 0,01 mol/L müssen Sie mit einer HCL von 0,1 mol/L mischen, um 5 L einer Lösung mit einem pH von 0,6 zu erhalten?hat schon wer ergebnisse zurückbekommen, die im besten fall natürlich auch noch richtig sind? bin grad so mittendrin und bis jetzt hab ich rausbekommen für: 2.1: mit der kryoskopischen konstante gerechnet: 0,64° 2.2: 0,549g 2.3: 0.61g edit: ich nehm mal an in der angabe von 2.4 soll es natürlich 1 0ppb heissen...oder?
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charlie
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 20.11.2008, 12:47 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 13.03.2008, 20:35 Beiträge: 10
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ja soll es heißen...
meine Ergebnisse bisher(keine Garantie auf Richtigkeit)
2.1)delta T ist 0,64°C 2.2)0,54g KaCl zusetzen 2.3)0,59g KaCl zusetzen 2.4)1.Schritt H2O 93,8g Cu 1030mg Pb 206mg Fe 5304,5mg 2.Schritt 99,9 g H2O 100,186mg von Lösung 1
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Palko
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 20.11.2008, 15:01 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 06.10.2008, 19:23 Beiträge: 6
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zu 2.4 bei der Standard Lösung (Lösung1) brauchst 5,15g von der Fe-Stock solution 5x1,03=5,15
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charlie
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 21.11.2008, 10:42 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 13.03.2008, 20:35 Beiträge: 10
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is natürlich richtig...bei mir hat sich da ein Abschreibfehler ergeben...
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fru
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 04.12.2008, 09:28 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 28.10.2008, 15:09 Beiträge: 33
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also meine ersten drei sind alle mit 0 punkten bewertet worden
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charlie
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 04.12.2008, 09:41 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 13.03.2008, 20:35 Beiträge: 10
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also ich hab auch ähnliche ergebnisse und hab bis auf Bsp 3 überall einen Punkt bekommen....vielleicht hast du die Einheiten nicht auf das Lösungsblatt geschrieben dann bekommst keine Punkte....ansonsten weiß ich es auch nicht.....hab übrigens keine Ahnung warum bei mir Beispiel 3 nicht stimmt......
hat jemand schon ergebniss für die 3 HÜ?
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charlie
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 04.12.2008, 09:45 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 13.03.2008, 20:35 Beiträge: 10
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Hab schon Ergebnisse für 1 - 3
1)pH=3,301 KB=1,2821x10^-5 2)pH=9,474
Zuletzt geändert von charlie am 12.12.2008, 11:57, insgesamt 1-mal geändert.
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lanume
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 07.12.2008, 12:25 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 30.09.2008, 18:11 Beiträge: 3
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Könntest du vielleicht kurz beschreiben, wie du das 2. Bsp. angegangen bist? danke
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charlie
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 12.12.2008, 11:53 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 13.03.2008, 20:35 Beiträge: 10
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Beispiel 2) V=540*10-3l
C(NH4)=0,074mol/L (0,04*1000/540) 5L NH3>0,2231mol in 5l(weil 22,4L=1 mol enthalten)>0,067mol NH3 in 540 ml(weil sich 30%lösen)
c(NH3)=0,124mol/L c(NH4)=0,074mol/L
NH3+H2O<>NH4+OH KB=10^-4,75
MWG aufstellen nach [OH] auflösen
pOH=-log[OH] pH=14-pOH
reagiert insgesamt basisch weil NH3 im Überfluss vorliegt
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charlie
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 12.12.2008, 11:56 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 13.03.2008, 20:35 Beiträge: 10
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Ergebnisse einheit 3)
3.1 pH=3,3 KB=7,8*10^-10 mol/L 3.2 pH=9,474 3.3 pH=4,26 3.4 KS=5,27*10^-6
3.a pH=0,913 3.b pH=6,921 3.c pH=9,96 3.d pH=4,75
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fru
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 17.12.2008, 18:35 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 28.10.2008, 15:09 Beiträge: 33
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stimmt das erste beispiel bei dir, damit ich eventuell mal darauf hinrechnen kann?
wie hast du 3 gerechnet? hab mich damit begnügt ein lehrbuch zu zitieren wo steht dass der ph konzentrationsunabhängig immer 4,7 (oder so) ist + reaktionsgleichung. punkt hats dafür gegeben, aber interessant wärs schon ^^
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charlie
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 18.12.2008, 19:49 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 13.03.2008, 20:35 Beiträge: 10
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ergebnisse sind alle richtig
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charlie
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08 Verfasst: 18.12.2008, 19:56 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 13.03.2008, 20:35 Beiträge: 10
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Beispiel 3.3)
NaH2PO4>Na+ + H2PO4-
H2PO4->H+ + HPO4-
10^-7,21=Ks
Ks= [H+]²/0,05
HPO4->PO4³-+ H+
Ks=10^-12,32
wie oben einsetzen
addieren der beiden ergebnisse und den neg dek log. für pH(eventuell kann man noch 10^-7 hinzuaddieren wegen dr eigndis. des Wassers ist aber nicht nötig
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