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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - 2. HÜ, WS08
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 13 Beiträge ] 
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 Betreff des Beitrags: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 18.11.2008, 13:04 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 28.10.2008, 15:09
Beiträge: 33
Beispiel 2.1.:
Die Gefrierpunktserniedrigung einer Lösung wird nach folgender Formel berechnet:
ΔT = EG x b , EG ist dabei die Ebullioskopische Konstante, b die Molalität eines
Stoffes.
Wie groß ist die Gefrierpunktserniedrigung in einer Mischung von Wasser und NaCl
von 5 L einer 1% (w/w) NaCl Lösung (Achtung: Die Molalität von NaCl ist für die
Berechnung der Gefrierpunktserniedrigung mit 2 zu multiplizieren, da die Stoffmenge
der entstehenden Ionen berücksichtigt wird!).
Beispiel 2.2.:
100 mL einer Kaliumchloridlösung (c=0,2 mol/L, Dichte = 1,02 g/mL) soll auf 2%
konzentriert werden. Wieviel g KCl ist der Lösung zuzusetzen?
Beispiel 2.3.:
100 mL einer Kaliumchloridlösung (c=0,2 mol/L, Dichte = 1,02 g/mL) soll auf 2%
konzentriert werden. Wieviel g KCl ist der Lösung zuzusetzen, wenn das KCl eine
Reinheit von 90% hat?
Beispiel 2.4.:
Sie sollen GRAVIMETRISCH 100 mL eines Mischstandard von 1 ppb Cu, 50 ppb Fe
und 2 ppb Pb herstellen. Dazu haben Sie Einzelelementstandards (sogenannte
Stock Solutions) mit einer Massenkonzentration von jeweils 1000 mg/L zur
Verfügung. Die Dichte dieser Lösungen beträgt 1.03 g/mL.
Die Herstellung der Lösungen erfolgt über einen Zwischenschritt, bei dem 100 mL
einer Lösungg hergestellt werden, die 10 ppm Cu, 50 ppm Fe und 2 ppm Pb enthält.
Wieviel mg der Einzelelementstandards müssen Sie einwägen und wieviel g Wasser
geben Sie dazu (Schritt 1).
Wieviel mg dieses Mischstandards wägen Sie mit wieviel g Wasser ein, um den
endgültigen Standard zu erhalten? (Schritt 2)

Beispiel @2A
125 mL 25%iger Ammoniak ( ρ = 0,91 g ·mL-1) sollen auf eine 10%ige Lösung
verdünnt werden. Wieviel g 1%ige Ammoniaklösung ( ρ ~ 1 g ·mL-1) ist der Lösung
zuzusetzen?
Beispiel @2B
Eine Natriumchloridlösung (c = 0,3 mol/L, ρ = 1,02 g ·mL-1) soll auf 2% konzentriert
werden. Wieviel g NaCl müssen Sie zu der Lösung zugeben.
Beispiel @2C
Zur Analyse des Urangehaltes analysieren Sie eine Aufschlußlösung, in der Sie eine
U-Konzentration von 5 ppb messen. Diese Lösung hat eine Dichtre von 1,05.
Zur Herstellung dieser Lösung haben Sie 1000 mg eines Gesteins eingewogen und
in 100mL Lösung gebracht. Von dieser Probe haben Sie 1 mL entnommen und auf
50 mL aufgefüllt. In dieser Lösung haben Sie die Konzentration und die
Isotopenzusammensetzung gemessen. Die Isotopenzusammensetzung ergibt ein
Isotopenverhältnis 238U/235U von 137,8.
Wie hoch ist der Anteil (Massen%) an dem Isotop 235U in der ursprünglichen Probe
(Gestein)?
Beispiel @2D
Wieviele L einer HNO3 mit einer Stoffmengenkonzentration von 0,01 mol/L müssen
Sie mit einer HCL von 0,1 mol/L mischen, um 5 L einer Lösung mit einem pH von 0,6
zu erhalten?


hat schon wer ergebnisse zurückbekommen, die im besten fall natürlich auch noch richtig sind? :)

bin grad so mittendrin und bis jetzt hab ich rausbekommen für:
2.1: mit der kryoskopischen konstante gerechnet: 0,64°
2.2: 0,549g
2.3: 0.61g


edit: ich nehm mal an in der angabe von 2.4 soll es natürlich 10ppb heissen...oder?


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 20.11.2008, 12:47 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 13.03.2008, 20:35
Beiträge: 10
ja soll es heißen...


meine Ergebnisse bisher(keine Garantie auf Richtigkeit)

2.1)delta T ist 0,64°C
2.2)0,54g KaCl zusetzen
2.3)0,59g KaCl zusetzen
2.4)1.Schritt
H2O 93,8g
Cu 1030mg
Pb 206mg
Fe 5304,5mg
2.Schritt
99,9 g H2O
100,186mg von Lösung 1


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 20.11.2008, 15:01 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 06.10.2008, 19:23
Beiträge: 6
zu 2.4
bei der Standard Lösung (Lösung1) brauchst 5,15g von der Fe-Stock solution
5x1,03=5,15


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 21.11.2008, 10:42 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 13.03.2008, 20:35
Beiträge: 10
is natürlich richtig...bei mir hat sich da ein Abschreibfehler ergeben...


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 04.12.2008, 09:28 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 28.10.2008, 15:09
Beiträge: 33
also meine ersten drei sind alle mit 0 punkten bewertet worden :roll:


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 04.12.2008, 09:41 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 13.03.2008, 20:35
Beiträge: 10
also ich hab auch ähnliche ergebnisse und hab bis auf Bsp 3 überall einen Punkt bekommen....vielleicht hast du die Einheiten nicht auf das Lösungsblatt geschrieben dann bekommst keine Punkte....ansonsten weiß ich es auch nicht.....hab übrigens keine Ahnung warum bei mir Beispiel 3 nicht stimmt......

hat jemand schon ergebniss für die 3 HÜ?


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 04.12.2008, 09:45 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 13.03.2008, 20:35
Beiträge: 10
Hab schon Ergebnisse für 1 - 3

1)pH=3,301
KB=1,2821x10^-5
2)pH=9,474


Zuletzt geändert von charlie am 12.12.2008, 11:57, insgesamt 1-mal geändert.

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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 07.12.2008, 12:25 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 30.09.2008, 18:11
Beiträge: 3
Könntest du vielleicht kurz beschreiben, wie du das 2. Bsp. angegangen bist?
danke


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 12.12.2008, 11:53 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 13.03.2008, 20:35
Beiträge: 10
Beispiel 2)
V=540*10-3l

C(NH4)=0,074mol/L (0,04*1000/540)
5L NH3>0,2231mol in 5l(weil 22,4L=1 mol enthalten)>0,067mol NH3 in 540 ml(weil sich 30%lösen)


c(NH3)=0,124mol/L
c(NH4)=0,074mol/L

NH3+H2O<>NH4+OH
KB=10^-4,75

MWG aufstellen nach [OH] auflösen

pOH=-log[OH]
pH=14-pOH

reagiert insgesamt basisch weil NH3 im Überfluss vorliegt


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 12.12.2008, 11:56 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 13.03.2008, 20:35
Beiträge: 10
Ergebnisse einheit 3)

3.1 pH=3,3 KB=7,8*10^-10 mol/L
3.2 pH=9,474
3.3 pH=4,26
3.4 KS=5,27*10^-6

3.a pH=0,913
3.b pH=6,921
3.c pH=9,96
3.d pH=4,75


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 17.12.2008, 18:35 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 28.10.2008, 15:09
Beiträge: 33
stimmt das erste beispiel bei dir, damit ich eventuell mal darauf hinrechnen kann?

wie hast du 3 gerechnet? hab mich damit begnügt ein lehrbuch zu zitieren wo steht dass der ph konzentrationsunabhängig immer 4,7 (oder so) ist + reaktionsgleichung. punkt hats dafür gegeben, aber interessant wärs schon ^^


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 18.12.2008, 19:49 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 13.03.2008, 20:35
Beiträge: 10
ergebnisse sind alle richtig


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ, WS08
 Beitrag Verfasst: 18.12.2008, 19:56 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 13.03.2008, 20:35
Beiträge: 10
Beispiel 3.3)

NaH2PO4>Na+ + H2PO4-

H2PO4->H+ + HPO4-

10^-7,21=Ks

Ks= [H+]²/0,05

HPO4->PO4³-+ H+

Ks=10^-12,32

wie oben einsetzen

addieren der beiden ergebnisse und den neg dek log. für pH(eventuell kann man noch 10^-7 hinzuaddieren wegen dr eigndis. des Wassers ist aber nicht nötig


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