Autor |
Nachricht |
sette
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 09.11.2009, 15:32 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 29.09.2009, 13:09 Beiträge: 22
|
hallo!!!
ich hab jetzt schon mal das beispiel 5 abgegeben, hab aber leider keine punkte dafür bekommen...hätte eigentlich gedacht, dass das so richtig war. Kann mir vl irgndwer helfen??
lg
|
|
|
|
|
oOJayOo
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 09.11.2009, 16:11 |
|
Eprouvettenschüttler/in |
|
|
Registriert: 06.08.2009, 12:44 Beiträge: 96
|
crazycreek01 hat geschrieben: @ yasmin: also einscannen klappt grad nicht....
zu bsp 4: 1. 50 ml *1,05 g/ml * 5*10^-5 =262,5*10^-9g
2. 262,5*10^-9g *100 = 2,625*10^-5 --> 2,625*10^-5 g in 1g gestein
3. 2,625*10^-5 = U235+ U238 2,625*10^-5 = 1*U235+ 137,8 *235U 2,625*10^-5 =138,8 U235
--> Maswenanteil U235= 1,89*10^-5 %
--------------------------------------------------- also ich check ned wie du auf 10^-5 kommst, weil wenn ich nun 2,625*10^-5 /138,8 sollt ja der massenanteil von U235, da kommt aber 1,89*10^-7 raus.... Ich glaube sie kommt auf die 10^-5, weil die massen prozent gleich massen anteil x 100 sind; 5 x10^-7 mal 100 = 5x10^-5;
|
|
|
|
|
frath8
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 09.11.2009, 16:57 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 02.10.2009, 18:19 Beiträge: 5
|
Grias eich! Also Bsp. 2.5 funktioniert folgenderweise:
In der Angabe steht: H2 + I2 --> 2HI Reaktionsgefäß: 5,125l m(HI) = 1,92g
Mw (HI) = 127,9079g/mol K= 54,4 Zuerst muss man berechnen: n(HI) = m/M(HI) = 0,01501 mol c(HI) = n(HI)/V(HI) = 0,01501/5,125l => c=0,00292mol/L
MWG: K= [HI]²/[H2]*[I2] daraus folgt: [H2]=[I2] und [HI]² = (c0(HI)-2*[H2])²
Jetzt ins MWG einsetzten: K=(c0(HI) - 2*[H2])² / [H2]²
Der Zähler ist ja eine binomische Formel(a²-2ab+b²), daher --> K= (c0² - 4*c0*[H2] + 4*[H2]²) / [H2]²
Als nächstes alles auf eine Seite bringen: 0 = (c0² - 4*c0*[H2) + 4*[H2]²) - K*[H2]² jetzt wirds spannend, Zahlen einsetzen: 0 = (0,00292² - 4*0,00292*[H2] - 4*[H2]²) - 54,4*[H2]² schaut ein bisschen verwirrend aus aber denkt euch das [H2] eine Variable ist so wie x oder y
ausrechnen: 0 = -50,4*[H2]² - 0,0117*[H2] + 0,000008526 jetzt haben wir eine ganz normale Quadratische Gleichnung, die kann man in die große Lösungsformel einsetzen!
Ergebnis: c[H2] = 0,000311 mol/L Umrechnen in mol: n=V*c[H2] = 0,001593875 mol
angegeben ist 1mol Gas = 22,4L
jetzt noch 0,001593875 mol*22,4L = 0,0357L
So dass wärs, ich habe dafür den Punkt bekommen also denk ich mir dass das eigentlich stimmen sollte! Viel Spass!!
|
|
|
|
|
Kathi1808
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 09.11.2009, 21:03 |
|
Mikroskopierer/in |
|
|
Registriert: 05.09.2009, 19:55 Beiträge: 204
|
Hallo, also hier erst mal meine ergebnisse: 2.2) 189,583g 2.3) 0,625g 2.4) 1,89*10-5 2.5) 0,0357L
Irgendwie hab ich große Probleme bei Beispiel 1, ich hab mir schon Eg(H20) rausgesucht= -1,86°C kg/mol ich weiß auch das b=n/m m is jetzt brauch ich also n=m/M ...aber welche werte muss ich dann einsetzen? ich komm da irgendwie nicht weiter, wäre nett wenn mir jemand helfen könnte!
|
|
|
|
|
sette
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 10:14 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 29.09.2009, 13:09 Beiträge: 22
|
also beispiel 1 geht folgendermaßen:
Mw(NaCl)= 58,4 g/mol n= m/M= 50/58,4 = 0,8561 b=n/m(Lsg)= 0,8561/5 = 0,17123 * 2 = 0,3424
jetzt nur noch in die formel einsetzen:
delta T = -1,86 * 0,3424 = -0,64 Grad Celsius!!
bitte schön, hoff du kennst dich aus!
|
|
|
|
|
Kathi1808
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 12:10 |
|
Mikroskopierer/in |
|
|
Registriert: 05.09.2009, 19:55 Beiträge: 204
|
Hey, danke, hab nur noch eine kleine frage wie kommst du auf die 50 bie n=m/M alles andere is mir klar, aber da hab ich glaub ich einen Denkfehler :/
|
|
|
|
|
crazycreek01
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 12:21 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 22.09.2009, 19:16 Beiträge: 57
|
@ jay danke vergessen das man x100 nehmenmuß um auf die prozent zu kommen... abr irgendwie erscheint mir das zu simple. weiß jem. ob das nun stimmt?!
@kathi: 50g NaCL in 5liter (-> kriegst du über eine schlussrechnung), daher 50/58,4
|
|
|
|
|
Kathi1808
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 12:32 |
|
Mikroskopierer/in |
|
|
Registriert: 05.09.2009, 19:55 Beiträge: 204
|
ja aber welche werte muss ich für die schlussrechnung nehmen, bis dahin hab ich ja relativ wenige, sry ws sind das extrem blöde fragen, aber irgendwie steh ich komplett auf der Leitung
|
|
|
|
|
crazycreek01
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 12:50 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 22.09.2009, 19:16 Beiträge: 57
|
also wir haben gelernt, dass 1% NaCl Lösung gleich 1g NaCl ............... 100g NaCl-Lösung (->d.h. 1g NaCl +99g H2O um 100g NaCl Lsg zu bekommen) xg NaCl ............... 5000g NaCl- Lösung ---------------------------------------- x= 50g NaCl alles klar ?
|
|
|
|
|
crazycreek01
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 12:54 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 22.09.2009, 19:16 Beiträge: 57
|
add 2.4: so ich glaub so wie mas gerechnet haben stimmt nicht, da der prof im forum scho gepostet hat:
"Isotopenverhältnisse sind Stoffmengenverhältnisse und keine Massenverhältnisse!!!
also:
entweder a) Sie rechnen aus den Nuklidmassen über die Stoffmegenverhältnisse eine mittlere Atommasse aus und rechnen die Gesamtmasse Uran in eine Stoffmenge um, berechnen die Stoffmenge 235U und über die Nuklidmassedie AMsse an 235U
oder b) Sie berechnen aus den Stoffmengenverhältnissen über die Nuklidmassen die Massenverhältnisse und daraus den Anteil an 235 am GesamtU "
also ich steh auf der Leitung....
|
|
|
|
|
oOJayOo
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 14:01 |
|
Eprouvettenschüttler/in |
|
|
Registriert: 06.08.2009, 12:44 Beiträge: 96
|
Wird sich hoffentlich bald herausstellen...hab die ersten 4 Beispiele gestern Abend(leider sehr spät, ich weiß) abgegeben. Ich hoff sie werden bald kontrolliert, damit ich endlich weiß obs stimmt
|
|
|
|
|
gwiazdka
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 15:20 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 25.06.2009, 10:33 Beiträge: 88
|
frath8 hat geschrieben: Grias eich! Also Bsp. 2.5 funktioniert folgenderweise:
In der Angabe steht: H2 + I2 --> 2HI Reaktionsgefäß: 5,125l m(HI) = 1,92g
Mw (HI) = 127,9079g/mol K= 54,4 Zuerst muss man berechnen: n(HI) = m/M(HI) = 0,01501 mol c(HI) = n(HI)/V(HI) = 0,01501/5,125l => c=0,00292mol/L ..... Viel Spass!! @frath8: Ich finds super dass dus so ausführlich erklärst aber ich steh irgendwie total auf'm Schlauch ... wo kriegt ihr alle diese 54,4 oder 55,4 her?? is das ne Kontante aus ner Tabelle, denn ich hab schon hin und her überlegt mit meinen Zahlen, aber ich weiß irgendwie nich wo die her is?
|
|
|
|
|
Quintus
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 21:14 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 29.09.2009, 20:49 Beiträge: 16
|
Die Konstante findest du im Mortimer auf Seite 272
|
|
|
|
|
gwiazdka
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 10.11.2009, 21:53 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 25.06.2009, 10:33 Beiträge: 88
|
Ohhh ... jetz kommen schon Nachrichten aus der Zukunft Aber danke ... aber sollten solche Sachen nich in der Aufgabenstellung stehen? naja, ich komm trotzdem irgendwie nich drauf .... vielleicht kommt mir ja im Traum die Eingebung hoffentlich ... ach so: Hat jemand jetzt schon Ergebnisse von 2.4 und 2.5 die sicher richtig sind??
|
|
|
|
|
yasmin
|
Betreff des Beitrags: Re: 2 Hausübung Beispiele Verfasst: 11.11.2009, 09:12 |
|
Eprouvettenschüttler/in |
|
|
Registriert: 07.10.2009, 15:29 Beiträge: 156
|
also mein ergebnis von bsp 2.4 stimmt zwar, aber anscheinend nicht die art wie ichs gerechnet hab, also bitte nicht nachmachen......
|
|
|
|
|
|