Ahhhh, stimmt, hab' das Berechnen von c2(NH3) vergessen. XD

Ich rechne immer mit Cl = 35,453, --> Mw(NH4Cl) = 53,453

Dann komm ich schlussendlich auch auf 1,328g Ammoniumchlorid.

Hat jemand von euch schon ein (mehr oder weniger) befriedigendes Ergebnis bei 3.4. rausgebracht? Das Tüfteln dran treibt mich noch in den Wahnsinn... ^^

also bei 3.4.a) hab ich einen pH-Wert von 11,12.
bei b, c und d weiß ich leider auch nicht wie man das rechnet!

Einfach mal drauflos probiert.

3.4:
a)
Ba(CN)2*2 H20 + H20 -> Ba(OH)2 + 2 HCN + 2 H+

Da bin ich mir eben nicht sicher, ob wir nicht -> Ba(OH)2 + 2 CN- + 4 H+
schreiben müssen, weil HCN in Lösung ja nicht existiert. Wenn wir dann aber mit der Stoffmenge von Bariumcyanid [H+] ausrechnen und daraus den pH, kommt bei mir pH = 0,79 raus... Irgendwie falsch, oder? xD

Also nach erster Reaktionsgleichung weiter.
n(Ba(CN)2)=0,008 mol
[Ba(CN)2]=0,04mol/L
[H+]=2*[Ba(CN)2] = 0,08 mol/L
pH = 1,1

b)
HCN -> H+ + CN-
CN- + HNO3 -> CN- + NO3- + H+
m(HNO3)=1,12g
65% Anteil --> m(HNO3) = 0,728g
n(HNO3)=0,01156 mol

c)
c=n/V.......................V = 0,8L
[CN-] = [H+]
c=(0,01156)/(0,8)=0,01445
[H+] = 0,01445
pH = 1,84

Keine Gewähr, dass das alles stimmt!

Bei d) blick ich nicht durch.

Auch wenn ich hier nicht mit richtigen Zahlen dienen kann, trotzdem ein kurzer Hinweis:

Salz einer (sehr) schwachen Säure und einer starken Base muss, bezüglich pH, wie reagieren?

Hint:
Ba(CN)2 -> Ba2+ + 2CN-
CN- + H2O -> HCN + OH-


Und wieso sollte HCN nicht existieren? Wenn du dir den Ks anschaust wirst du ein miniskules 4*10^-10 in der Tabelle finden, das bedeutet HCN dissoziiert praktisch nicht...

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We are in trouble, as a species, if people will refuse to believe in things they can not actually do themselves. - David Mitchell

Ahso, ok. Bei 3.4 sind's eh die Reaktionsgleichungen, die mir am meisten Probleme machen.
Wegen dem Kristallwasser und insgesamt mehreren Reaktionen.

Das Kristallwasser bedeutet nur dass du zur molaren Masse von Ba(CN)2 beim umrechnen noch 2*M(H2O) dazuzählen musst.

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Achsoooo, ich hab das in die Reaktionsgleichung miteinbezogen. -.-'

Bei 3.3 diese Formel anwenden: http://de.wikipedia.org/wiki/Ostwaldsch ... ungsgesetz
ich habs für das Bsp. 3.2.10 ausgerechnet und es funktioniert

was kommt euch jetzt bei 3.3 raus?

Ich hab' heute das komplette Pack noch einmal abgegeben, werd' dann sehen, was falsch und was richtig war. Danach kommt wieder so eine "derweilige" Ergebnisliste.

EDIT.:
So, 3.2 und 3.3 sind jetzt auch richtig, das letzte Beispiel hab' ich falsch. Könnte jemand, der's schon richtig hat, so nett sein und den Rechengang für a) bis d) erklären/posten?

hey leute
kann mir bitte mal jemand den gefalln tun (der die hü schon abgebn hat und alle punkte hat) und mir die endergebnisse da reinschreibn?
wär echt super
lg
Cesar

ok
3.1 war ohnehin richtig
3.2 und 3.3 solltn jetz auch richtig sein
3.4 hab ich keinen blassn schimmer
meine werte bei 3.4 dürftn total schwachsinnig sein, da ich nicht mal irgendwas dafür bekommen hab...
bitte um hilfe...
lg
Cis

Hey
bei mir sind leider 3.3 und 3.4 falsch

bei 3.3 versteh ichs zwar nicht ganz aber ja...

und 3.4 bräucht ich unbedingt hilfe..

3.3:
a)H+ = Benz- = 0,09 HBenz
=> Ks=0,09HBenz (umformen, da Ks im Mortimer gegeben ist)
(6*10^-5) / 0,09 = HBenz = 0,0006666666667 = 6,67*10^-4 mol/L
pH=-logc= 3,176
b)n=c*V=1,3*10^-4mol

was hast du denn bei 3.2?
und 3.4 brauch ich auch noch...
lg