Zu 2)
Aus der Masse berechnest du dir die Stoffmenge für Na2S2O3.
Das sollten 0,009737903 mol sein, die allerdings pro LITER, also pro 1000mL gelten.
Ergo Schlussrechnung für 100 mL ==> 0,00097379 mol.

Aus der Reaktionsgleichung sieht man, dass n(I2)=1/2*n(S2O3²-) gilt.
n(I2) = 0,000486895 mol.
c berechnen mit V=8,20 mL und n(I2).

Jetzt haben wir aber ein Volumen von 14,25 mL (Mittelwert der Tit.), also von c auf n rückrechnen.
==> n(I2) = 0,000846129 mol

n(I2)=1/2*n(S2O3²-)
--> 2n(I2)=n(S2O3²-)

Summa summarum:
n(S2O3²-)=0,001692258 mol, darauch c berechnen mit V=0,01 L.

Endergebnis mit sign. Stellen hat PhilippB schon gepostet.

Kann mir jemand erklären wie der Rechenweg bei 1c und 1d ausschaut? Mein Ansatz war die mol H+ und OH- gegeneinander aufzurechnen. Also wieviel H+ befinden sich in den 10ml vorgelegter Säure, wieviel OH- sind in den 7,255ml NaOH-Lsg. Das liefert aber Ergebnisse die nicht sein können. Wo liegt der Fehler?

Ich hab' das ganze erste Beispiel mit Hilfe der Tabellen aus Einheit 6 gemacht, hat auch alles gestimmt.

c)
Zugegebene NaOH:.............7,255 mL
Gesamtvolumen:................17,255 mL
Mol HP vor Neutralisation:....0,00151
Zugegebene Mol OH-:.........0,00075452
Mol gebild. P-:...................0,0007542
Verbleib. Mol HP:................0,00075548
[P-]:................................0,04370907 mol/L
[HP]:...............................0,043801797 mol/L ==> mit Ks [H+] ausrechnen und damit den pH-Wert.

pH = 4,9

d)
Zugegebene NaOH:.............14,52 mL
Gesamtvolumen:................24,52 mL
Mol HP vor Neutralisation:....0,00151
Zugegebene Mol OH-:.........0,00151
Mol gebild. P-:...................0,00151
Verbleib. Mol HP:................0
[P-]:................................0,061582382 mol/L
[HP]:...............................aus dem Ks bzw. dem Kb-Wert

Am ÄP gibt's nur das Salz in Lösung mit Wasser.
P- + H2O -> HP + OH-................ergo, reagiert basisch, wir brauchen den Kb-Wert der Säure (Kb kann man sich über pKb=14-pKs ausrechnen)

[OH-] = √(Kb*[P-]) = 6,757*10^-6

pH = 8,8

Falls noch was unklar ist, einfach fragen.

Mfg

hat noch jm was zur nr 3?
wär echt super!!

also ich probier die ganze zeit aber ich komme einfach nicht auf den ph wert bei 1c
vl. wenn mir da nochmal jem. helfen könnte?!

stimmt das so??:

3a)
n(NaI) = 0,34 mol/L * 0,00733 L = 2,49*10^-3

n(NaI)=n(AgI)

c(AgI) = 2,49*10^-3mol / 0,025L = 0,0997 mol/L

--> Streuung ka, versteh ich nicht wirklich

3b)
0,00733 mL - 0,00012 mL = 0,00721mL

n=0,34*0,00721 = 2,45*10-3

c= 2,45*10^-3 / 0,025 = 0,0981 mol/L

lg

Werte sollten hinhauen, Streuung = (RSD/100)*c
Einheit der Streuung = mol/L (logischerweise)