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moritz7
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Betreff des Beitrags: 2. HÜ Verfasst: 21.11.2011, 22:47 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 12.11.2010, 20:24 Beiträge: 27
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Hey !
Wär fein wenn mal jemand seine Lösungen reinschreiben könnte .. steh bei paar Sachen ein wenig an bzw. bin mir nicht sicher ob ichs richtig gemacht hab ! Würd da gern mal vergleichen !
Lg
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JNE
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ Verfasst: 22.11.2011, 17:39 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 16.11.2010, 11:42 Beiträge: 5
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Hallo,
Ich bin auch für vergleichen! Bin aba noch net ganz fertig & weiß wirklich net ob's so passt:
II.1 a) 0,98 Mol/L
II.2 a) 0,015 Mol/L II.2 b) 1,77 II.2 c) 2NH3 + HCl + H2O <> 2NH4+ + Cl- + OH- II.2 d) 2,2 ml
II.3 a) pH=10,2 II.3 b) 8,9*10^-8 Mol/L
Wenn wer was Andres hat, wär ein Feedback nett...
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Eklingenbrunner
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ Verfasst: 22.11.2011, 20:57 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 24.10.2011, 10:34 Beiträge: 5
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also ich hab folgende Ergebnisse:
II 1a) 0,98 mol/L b) 2,99 %
II 2 a) 0,015 Mol b) 1,8:1 c) NH4OH + HCl <---> NH4Cl + H2O d) 0,8 mL
II 3a) 10,42 b) 8,9* 10^-8 mol/L c) 2,4 mg II 4 0,68 mol
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mariag
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ Verfasst: 22.11.2011, 22:20 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 21.11.2011, 16:04 Beiträge: 1
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Hallo!
Wie hast du das 4. Beispiel gerechnet? Steck da irgendwie fest. Komm noch auf eine Cu(NO3)2-Konzentration von 5,33*10^-6mol/L. Bin ich da noch aufm richtigen weg oder schon ganz falsch.
Beim Beispiel 2d hab ich 2,25ml rausbekommen...
Sonst hab ich die gleichen Ergebnisse (is ja schon mal was)
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johanna23
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ Verfasst: 23.11.2011, 08:07 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 25.11.2010, 16:19 Beiträge: 8
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ich hab auch alle ergebnisse so...nur bsp 3 b, c komm ich einfach auf keine lösung und auch bei bsp 4 hab ich keine ahnung wie das gehen soll. kann vll jemand helfen? wär super, danke!
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PezPez
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ Verfasst: 23.11.2011, 11:41 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 19.10.2011, 17:06 Beiträge: 1
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Was mich irritiert ist, dass ich beim ersten Bsp. auch auf 0,98 mol/L gekommen bin aber eine Dissoziationskonstante vom 2,04 rauskrieg bei b...wie habt ihr das denn gerechnet? einfach in die Formel einsetzen, oder???
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minivan
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ Verfasst: 23.11.2011, 19:14 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 21.09.2011, 06:31 Beiträge: 11
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Hallo!
Ich habe bei den meisten Beispielen auch die gleichen Werte, außer bei:
2.d: hatte ich vorher 0,8ml und jetzt 2,3 ml 3.c: 875mg 4.: 0,050 mol
Weiß aber leider nicht, ob irgendwas davon stimmt!
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eva2912
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ Verfasst: 24.11.2011, 10:23 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 14.03.2011, 08:54 Beiträge: 3
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zum bsp. I.1.b ich hab das zwar etwas kompliziert, komme aber auf das richtige ergebnis. zuerst rechne ich mir die konzentration der verdünnten lösung aus... also: c1*V1=c2*V2 0,98*10=c2*150 c2=0,06533mol/Ldann habe ich in das oswald'sche verdünnungsgesetz (K=(a²/(1-a))*c0) eingesetzt... wobei a für den griechischen Buchstaben alpha steht. 6,0*10^-5 = (a²/(1-a))*0,06533 /:0,06533 9,18*10^-4 = a²/(1-a) /*(1-a) -9,18*10^-4a+9,18*10^-4 = a²schwer zu erkennen, aber wenn man jetzt a² auf die linke Seite bringt und mit (-1) multipliziert, so erhält man eine schöne quadratische gleichung, die man mit der pq-Formel lösen kann. also a1,2=-0,0004905+-0,0303 a1=0,0298 ----> also 2,98% a2=-0,0352
ich hoffe meine rechenschritte sind halbwegs ersichtlich...
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aweber92
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Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ Verfasst: 24.11.2011, 19:37 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 11.10.2011, 20:41 Beiträge: 32
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Aja, nur mal zur Aufklärung, weil anscheinend fast alle 1b mit dem verdünnungsgesetz gerechnet haben (bei a ist das sogar der schnellste weg) aber: ihr habts c schon ausgerechnet, als nächstes nur [H+] ausdrücken (ganz normale berechnung wie beim pH - wert rechnen von ner schwachen säure) und dann einfach a = [H+] / c. geht wesentlich flotter als mim verdünnungsgesetz und ist wesentlich weniger fehleranfällig
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