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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - 2. HÜ
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 Betreff des Beitrags: 2. HÜ
 Beitrag Verfasst: 21.11.2011, 22:47 
Versuchskaninchen
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Registriert: 12.11.2010, 20:24
Beiträge: 27
Hey !

Wär fein wenn mal jemand seine Lösungen reinschreiben könnte .. steh bei paar Sachen ein wenig an bzw. bin mir nicht sicher ob ichs richtig gemacht hab ! Würd da gern mal vergleichen !

Lg


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ
 Beitrag Verfasst: 22.11.2011, 17:39 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 16.11.2010, 11:42
Beiträge: 5
Hallo,

Ich bin auch für vergleichen! Bin aba noch net ganz fertig & weiß wirklich net ob's so passt:

II.1 a) 0,98 Mol/L

II.2 a) 0,015 Mol/L
II.2 b) 1,77
II.2 c) 2NH3 + HCl + H2O <> 2NH4+ + Cl- + OH-
II.2 d) 2,2 ml

II.3 a) pH=10,2
II.3 b) 8,9*10^-8 Mol/L

Wenn wer was Andres hat, wär ein Feedback nett...


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ
 Beitrag Verfasst: 22.11.2011, 20:57 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 24.10.2011, 10:34
Beiträge: 5
also ich hab folgende Ergebnisse:

II 1a) 0,98 mol/L
b) 2,99 %

II 2 a) 0,015 Mol
b) 1,8:1
c) NH4OH + HCl <---> NH4Cl + H2O
d) 0,8 mL

II 3a) 10,42
b) 8,9* 10^-8 mol/L
c) 2,4 mg

II 4 0,68 mol


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ
 Beitrag Verfasst: 22.11.2011, 22:20 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 21.11.2011, 16:04
Beiträge: 1
Hallo!

Wie hast du das 4. Beispiel gerechnet? Steck da irgendwie fest. Komm noch auf eine Cu(NO3)2-Konzentration von 5,33*10^-6mol/L. Bin ich da noch aufm richtigen weg oder schon ganz falsch.

Beim Beispiel 2d hab ich 2,25ml rausbekommen...

Sonst hab ich die gleichen Ergebnisse (is ja schon mal was)


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ
 Beitrag Verfasst: 23.11.2011, 08:07 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 25.11.2010, 16:19
Beiträge: 8
ich hab auch alle ergebnisse so...nur bsp 3 b, c komm ich einfach auf keine lösung und auch bei bsp 4 hab ich keine ahnung wie das gehen soll. kann vll jemand helfen? wär super, danke!


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ
 Beitrag Verfasst: 23.11.2011, 11:41 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 19.10.2011, 17:06
Beiträge: 1
Was mich irritiert ist, dass ich beim ersten Bsp. auch auf 0,98 mol/L gekommen bin aber eine Dissoziationskonstante vom 2,04 rauskrieg bei b...wie habt ihr das denn gerechnet? einfach in die Formel einsetzen, oder???


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ
 Beitrag Verfasst: 23.11.2011, 19:14 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 21.09.2011, 06:31
Beiträge: 11
Hallo!

Ich habe bei den meisten Beispielen auch die gleichen Werte, außer bei:

2.d: hatte ich vorher 0,8ml und jetzt 2,3 ml
3.c: 875mg
4.: 0,050 mol

Weiß aber leider nicht, ob irgendwas davon stimmt!


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ
 Beitrag Verfasst: 24.11.2011, 10:23 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 14.03.2011, 08:54
Beiträge: 3
zum bsp. I.1.b
ich hab das zwar etwas kompliziert, komme aber auf das richtige ergebnis.
zuerst rechne ich mir die konzentration der verdünnten lösung aus... also:
c1*V1=c2*V2
0,98*10=c2*150
c2=0,06533mol/L

dann habe ich in das oswald'sche verdünnungsgesetz (K=(a²/(1-a))*c0) eingesetzt... wobei a für den griechischen Buchstaben alpha steht.

6,0*10^-5 = (a²/(1-a))*0,06533 /:0,06533
9,18*10^-4 = a²/(1-a) /*(1-a)
-9,18*10^-4a+9,18*10^-4 = a²

schwer zu erkennen, aber wenn man jetzt a² auf die linke Seite bringt und mit (-1) multipliziert, so erhält man eine schöne quadratische gleichung, die man mit der pq-Formel lösen kann.
alsoa1,2=-0,0004905+-0,0303
a1=0,0298 ----> also 2,98%
a2=-0,0352

ich hoffe meine rechenschritte sind halbwegs ersichtlich... :wink:


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 Betreff des Beitrags: Re: 2. HÜ
 Beitrag Verfasst: 24.11.2011, 19:37 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 11.10.2011, 20:41
Beiträge: 32
Aja, nur mal zur Aufklärung, weil anscheinend fast alle 1b mit dem verdünnungsgesetz gerechnet haben (bei a ist das sogar der schnellste weg) aber: ihr habts c schon ausgerechnet, als nächstes nur [H+] ausdrücken (ganz normale berechnung wie beim pH - wert rechnen von ner schwachen säure) und dann einfach a = [H+] / c. geht wesentlich flotter als mim verdünnungsgesetz und ist wesentlich weniger fehleranfällig :roll:


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