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anina
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 29.10.2012, 21:06 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 08.08.2011, 07:08 Beiträge: 61
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Zess hat geschrieben: @anina aja mir ist was aufgefallen:
Du hast bei 1c als Lösung 182,3 g/L.
Aber das sind doch nur die Gramm oder nicht?
Ich meine Massenkonzentrationen β(A)= m(A):V Und wir haben c(HCl)= 5 mol und V(Lsg.) = 0,334L also rechnet man doch 5mol*36,45g/mol = 182,25 g
und dann: 182,25:0,334 = β(A) = 60,87 g/L
wir wollen doch die Massenkonzentration und nicht nur die Masse? Also als Lösung muss auf jeden Fall g/L rauskommen, weil ja eine Massenkonzentration gefragt war. Ich habs so gerechnet: n(HCl)=36,4609 5 mol/L*0,334552 L = 1,67276 mol (so viel Mol haben wir in unserer Lösung) 36,4609 g/mol*1,67276 mol = 60,990335 g (es sind also knapp 61 Gramm HCl enthalten) ß=m/V (Lsg)= 60,990335g/0,334552 L =182,3045 g/L (ich hab nur deshalb so viele Kommastellen genommen, damit ich weniger Rundungsdifferenzen hab - bzw. hab ich glaub ich sogar mit den "Originalzahlen" weitergerechnet) Ich hätte schon gedacht, dass mein Rechenweg stimmt, lass mich aber gern eines besseren belehren
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Zess
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 29.10.2012, 21:12 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 21.10.2012, 22:10 Beiträge: 11
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anina hat geschrieben: Also als Lösung muss auf jeden Fall g/L rauskommen, weil ja eine Massenkonzentration gefragt war. Ich habs so gerechnet: n(HCl)=36,4609 5 mol/L*0,334552 L = 1,67276 mol (so viel Mol haben wir in unserer Lösung) 36,4609 g/mol*1,67276 mol = 60,990335 g (es sind also knapp 61 Gramm HCl enthalten) ß=m/V (Lsg)= 60,990335g/0,334552 L =182,3045 g/L (ich hab nur deshalb so viele Kommastellen genommen, damit ich weniger Rundungsdifferenzen hab - bzw. hab ich glaub ich sogar mit den "Originalzahlen" weitergerechnet) Ich hätte schon gedacht, dass mein Rechenweg stimmt, lass mich aber gern eines besseren belehren ach stimmt schon ich bin ein Wafferl, wir haben ja c= mol/L nicht c = mol mann mann mann diese Schlampigkeitsfehler ... dankeschön für deine Hilfe!
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Laborratte
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 30.10.2012, 09:16 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 27.10.2012, 12:26 Beiträge: 11
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Ich jetzt ausrechnen können. Vielen Dank an euch!
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lelestyle1
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 01.11.2012, 10:20 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 01.11.2012, 10:15 Beiträge: 3
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hallo, Leute! Kann mir jemand sagen, wie man beispiel I.2, a) und b) rechnet? wäre sehr lieb von euch^^ danke im vorraus!
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k1240476
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 02.11.2012, 19:51 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 24.10.2012, 14:30 Beiträge: 4
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also ich hab I.2) mal so gemacht..keine Ahnung obs stimmt:
x mal 120.904 + (1-x) mal 122,904 = 121,76
Wobei x eben der prozentuelle Anteil des einen Isotops am Antimon ist und 1-x muss ja dann der Anteil des anderen Isotops sein um wieder aufs Ganze zu kommen.
x = 0,572 mal 100 = 57,2% (Mol%) 100%-57,2% = 42,8%
um auf die Massen% zu kommen:
(120,904 mal 57,2)/121,76
glg
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linnea
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 03.11.2012, 12:02 |
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Mikroskopierer/in |
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Registriert: 26.09.2012, 10:28 Beiträge: 185
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Hey Leute (: Bsp.2 Wenn ich die Gleichungen x=1-y und 120.904x + 122,904y= 121,76 auflöse,kommt bei mir x=0,572 und y= 0,42,8 raus. Sollten das jetzt die Massenprozent oder Molprozent sein? Und wie komm ich auf das jeweilige andere Ergebnis? Blicke im Moment echt nicht durch
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k1240476
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 03.11.2012, 15:41 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 24.10.2012, 14:30 Beiträge: 4
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Das sind die Mol%.
Um auf die Massen% zu kommen musst du die Molare Masse des Isotops mal den Mol% rechnen und dann durch die Molare Masse des Elements (Antimon) dividiern.
zum Beispiel: (120,904 mal 57,2)/121,76
glg
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linnea
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 03.11.2012, 17:26 |
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Mikroskopierer/in |
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Registriert: 26.09.2012, 10:28 Beiträge: 185
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Wieso sind das Molprozent, wenn wir doch eigentlich von den Massen der einzelnen Isotope ausgehen? wenn wir ein mol antimon haben dann sind das c gramm. und diese c gramm bestehen aus x mal a gramm isotop1 und y mal b gramm isotop 2. Können doch nur Massenprozent sein...
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gogi1309
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 04.11.2012, 13:08 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 06.09.2012, 23:47 Beiträge: 31
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hallo ich hab eine frage bezüglich des 3. bwispiels
ich hab mir Kp mittels der angegebenen Druck von den einzelnen Elementen berrechnet: Kp=p²(NO)/p(O2) * p(N2) = 2,506 *10hoch-3
daraus habe ich das Kc=Kp*(RT)hoch2-1-1 berrechnet =2,505 *10hoch-3
ich wollte mal fragen, ob meine rechenweise eh richtig ist, da ich damals die vorlesung in chemisch rechnen verpasst habe wo wir das gemacht haben.
und eine weiter frage ist, wie ich auf Ka komme? dazu finde ich überhaupt nichts :/
danke im voraus für die hilfe
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weiland
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 04.11.2012, 21:56 |
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Mikroskopierer/in |
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Registriert: 09.10.2011, 08:02 Beiträge: 189
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Hi! Da die Gasstoffmenge sich nicht ändert, ist Kc=Kp. Ka bezieht sich auf die Aktivität, das ist aber aufwändig zu berechnen, es reicht wenn man als Aktivitätsfaktor einfach "1" annimmt, dh. Kc=Kp=Ka
@ Linnea:
Die relative Atommasse bezieht sich auf die natürliche Verteilung der einzelnen Isotope, also deren relative Häufigkeit (wie oft kommt jedes anteilsmäßig vor?). Häufigkeit ist Anzahl, also Mol, und relative Häufigkeit Mol-%!
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gogi1309
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 04.11.2012, 23:04 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 06.09.2012, 23:47 Beiträge: 31
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Aso ok ubd wüsstest du vielleicht welche einheiten wir dazu schreiben? Ist es bei Kp: Pa und bei Kc: mol/l oder?
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weiland
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 05.11.2012, 12:33 |
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Mikroskopierer/in |
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Registriert: 09.10.2011, 08:02 Beiträge: 189
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nein 1, weil sich die Einheiten im MWG wegkürzen (gleiches durch gleiches = 1)
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anina
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 08.11.2012, 11:58 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 08.08.2011, 07:08 Beiträge: 61
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Da das Beispiel 1b kaum jemand richtig hat, weiß jemand was das richtige ergebnis gewesen wäre?
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gogi1309
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 08.11.2012, 12:04 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 06.09.2012, 23:47 Beiträge: 31
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Ja das frage ich mich auch :// mit der schlussrechnung von den ausgerechneten mol/l mit dem ersten volumen sollte man ja das volumen mit den gesamtstoffkonzetration brerrechnen können :/
Mir ist auch nicht klar was da nicht passen können :/
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Zess
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Betreff des Beitrags: Re: 1. HÜ Verfasst: 14.11.2012, 17:39 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 21.10.2012, 22:10 Beiträge: 11
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Weiß jemand, wie die Reaktionsgleichung bei Beispiel 4 richtig gelautet hätte? Meins scheint dem Anschein nach nicht zu stimmen und ich weiß bis jetzt noch nicht warum
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