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marianne1991
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Betreff des Beitrags: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 22.11.2012, 10:31 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 22.11.2011, 10:50 Beiträge: 10
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Hat schon wer das dritte Bsp. gerechnet? Ich hab bei Punkt c) Wieviel MgCl2 können sie in dem entstandenen Puffer aus Bsp 2 lösen? ja schon einiges probiert, aber ich komm einfach nicht auf ein vernünftiges Ergebnis.
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KathrinSteger
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Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 24.11.2012, 20:18 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 21.10.2012, 12:12 Beiträge: 17
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Hast du beim Beispiel 3 a und b schon? Wenn ja, wäre nett wenn du mir ein wenig auf die Sprünge helfen könntest.
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lmbt1110
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Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 25.11.2012, 10:47 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 03.11.2011, 19:26 Beiträge: 66
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Es gibt hier im Forum Unmengen an Leuten die euch helfen können. Nur müsstet ihr dafür die Angabe posten
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marianne1991
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Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 25.11.2012, 18:45 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 22.11.2011, 10:50 Beiträge: 10
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Also, die komplette Angabe lautet: Eine Lösung (pH=7), die Mg2+ Ionen enthält (c=0,2mol/l), wird tropfenweise mit verdünnter NaOH versetzt. a)Welchen pH hat die Lösung bei Beginn der Fällung von Mg(OH)2 ? b)Wie groß ist die Konzentration der Mg2+ Ionen in der Lösung bei pH=12 ? c)Wieviel MgCl2 können in dem entstandenen Puffer aus Bsp 2.2 (hatte pH=9) lösen ?
Bei a) hab ich c(Mg2+) aus der Angabe und KL aus dem Mortimer (8,9+10^-12) eingesetzt, c(OH-) ausgerechnet und auf den pH umgerechnet, wäre dann pH=8,8 und bei b) hab ich die c(OH-) aus dem pH und KL eingesetzt und c(Mg2+) ausgerechnet, Ergebnis 8,9*10^-8 mol/l. Bei c) hab ich probiert KL und c(OH-)=10^-5 einzusetzen und c(Mg2+) auszurechnen, aber dann wüsst ich nicht mehr weiter.
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KathrinSteger
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Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 25.11.2012, 22:26 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 21.10.2012, 12:12 Beiträge: 17
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Bei Beispiel a, hast du das also folgendermaßen gerechnet: Mg(0H)2 > Mg2+ + OH- KL= x*2x^2=4x^3 x ausrechnen und dann -log nehmen. Da kommt bei mir dann nämlich ein PH von 7,5 raus.
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marianne1991
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Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 26.11.2012, 14:32 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 22.11.2011, 10:50 Beiträge: 10
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Nein, bei a) hab ich c(Mg2+) und KL eingsetzt und c(OH-) ausgerechnet, für den pH kommt dann 8,83 raus. Ich würd sagn, dass wir den pH bei der Konzentration von Mg2+ wissn wolln
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lelestyle1
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Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 26.11.2012, 21:00 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 01.11.2012, 10:15 Beiträge: 3
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hey leute, weiß jemand von euch, wie man das beispiel 3c rechnet und was da rauskommt? danke im vorraus!
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marianne1991
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Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 27.11.2012, 18:32 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 22.11.2011, 10:50 Beiträge: 10
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Also ich hab jetzt nochmal 3c probiert, bin mir aber nicht so sicher. Ich hab folgendermaßen gerechnet:
KL= 8,9*10^-12 c(OH-)=10^-5mol/l V(Puffer)=0,256l M(MgCl2)=95,3g/mol
KL/c^2(OH-)=0,089 mol/l n=c*V=0,089*0,256=0,0228mol m=M*n=95,3*0,0228=2,173g
was sagt´s ihr dazu?
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lelestyle1
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Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 27.11.2012, 20:04 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 01.11.2012, 10:15 Beiträge: 3
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dann sind es ja 2100 mg MgCl2 oder, kann das sein?
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vinny
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Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3 Verfasst: 28.11.2012, 13:12 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 19.03.2010, 09:28 Beiträge: 10
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Ich hab das genauso gemacht @ marianne1991
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