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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - HÜ2 Bsp3
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 10 Beiträge ] 
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 Betreff des Beitrags: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 22.11.2012, 10:31 
Versuchskaninchen
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Registriert: 22.11.2011, 10:50
Beiträge: 10
Hat schon wer das dritte Bsp. gerechnet? Ich hab bei Punkt c) Wieviel MgCl2 können sie in dem entstandenen Puffer aus Bsp 2 lösen? ja schon einiges probiert, aber ich komm einfach nicht auf ein vernünftiges Ergebnis.


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 Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 24.11.2012, 20:18 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen
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Registriert: 21.10.2012, 12:12
Beiträge: 17
Hast du beim Beispiel 3 a und b schon? Wenn ja, wäre nett wenn du mir ein wenig auf die Sprünge helfen könntest.


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 Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 25.11.2012, 10:47 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 03.11.2011, 19:26
Beiträge: 66
Es gibt hier im Forum Unmengen an Leuten die euch helfen können.
Nur müsstet ihr dafür die Angabe posten ;)


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 Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 25.11.2012, 18:45 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 22.11.2011, 10:50
Beiträge: 10
Also, die komplette Angabe lautet:
Eine Lösung (pH=7), die Mg2+ Ionen enthält (c=0,2mol/l), wird tropfenweise mit verdünnter NaOH versetzt.
a)Welchen pH hat die Lösung bei Beginn der Fällung von Mg(OH)2 ?
b)Wie groß ist die Konzentration der Mg2+ Ionen in der Lösung bei pH=12 ?
c)Wieviel MgCl2 können in dem entstandenen Puffer aus Bsp 2.2 (hatte pH=9) lösen ?

Bei a) hab ich c(Mg2+) aus der Angabe und KL aus dem Mortimer (8,9+10^-12) eingesetzt, c(OH-) ausgerechnet und auf den pH umgerechnet, wäre dann pH=8,8 und bei b) hab ich die c(OH-) aus dem pH und KL eingesetzt und c(Mg2+) ausgerechnet, Ergebnis 8,9*10^-8 mol/l. Bei c) hab ich probiert KL und c(OH-)=10^-5 einzusetzen und c(Mg2+) auszurechnen, aber dann wüsst ich nicht mehr weiter.


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 Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 25.11.2012, 22:26 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen
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Registriert: 21.10.2012, 12:12
Beiträge: 17
Bei Beispiel a, hast du das also folgendermaßen gerechnet:

Mg(0H)2 > Mg2+ + OH-

KL= x*2x^2=4x^3

x ausrechnen und dann -log nehmen. Da kommt bei mir dann nämlich ein PH von 7,5 raus. :?


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 Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 26.11.2012, 14:32 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 22.11.2011, 10:50
Beiträge: 10
Nein, bei a) hab ich c(Mg2+) und KL eingsetzt und c(OH-) ausgerechnet, für den pH kommt dann 8,83 raus. Ich würd sagn, dass wir den pH bei der Konzentration von Mg2+ wissn wolln


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 Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 26.11.2012, 21:00 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 01.11.2012, 10:15
Beiträge: 3
hey leute, weiß jemand von euch, wie man das beispiel 3c rechnet und was da rauskommt? danke im vorraus!


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 Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 27.11.2012, 18:32 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 22.11.2011, 10:50
Beiträge: 10
Also ich hab jetzt nochmal 3c probiert, bin mir aber nicht so sicher. Ich hab folgendermaßen gerechnet:

KL= 8,9*10^-12
c(OH-)=10^-5mol/l
V(Puffer)=0,256l
M(MgCl2)=95,3g/mol

KL/c^2(OH-)=0,089 mol/l
n=c*V=0,089*0,256=0,0228mol
m=M*n=95,3*0,0228=2,173g

was sagt´s ihr dazu?


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 Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 27.11.2012, 20:04 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 01.11.2012, 10:15
Beiträge: 3
dann sind es ja 2100 mg MgCl2 oder, kann das sein?


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 Betreff des Beitrags: Re: HÜ2 Bsp3
 Beitrag Verfasst: 28.11.2012, 13:12 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen
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Registriert: 19.03.2010, 09:28
Beiträge: 10
Ich hab das genauso gemacht @ marianne1991


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