Ach ja, es gibt wieder eine Hausübung in chemisch Rechnen.

Die Angabe lautet:
Zur Einstellung einer Iodlösung werden 2,400 g Natriumthiosulfat Na2S2O3 x 5H2O in einem 100,0 mL Messkolben mit Wasser gelöst und zur Marke aufgefüllt. Bei der Titration von 10,0 mL dieser Lösung werden 8,20 mL Iodlösung verbraucht. Mit dieser Iodlösung wird nun eine Natriumthiosulfatlösung (V= 10,0 mL) 6 mal mit einer unbekannten Konzentration titriert. Dabei werden folgende Mengen an Iodlösung verbraucht:

14,2 mL; 14,0 mL; 14,3 mL; 14,2 mL; 14,4 mL; 14,1 mL.

Berechnen Sie die Massenkonzentration an (Na2S2O3) der unbekannten Lösung aus dem Mittelwert des Verbrauchs unter Berücksichtigung der signifikanten Stellen und Angabe der Standardabweichung! (Anm.: die molare Masse wird unter Annahme einer Nachkommastelle der Atommassen berechnet!)

Hat jemand vielleicht einen Tipp wie man an das Ganze herangehen kann?

Halb so wild!
Man titriert zwei Thiosulfatlösungen (jeweils gleiches Volumen) mit Iod. Die eine Thiosulfatösung (mit bekannter Konzentration) braucht 8,2ml und die zweite 14 (statt 14 das richtige, ausgerechnete Mittel nehmen!), d.h. die zweite ist um den Faktor "14/8,2" konzentrierter als die erste.
Die erste Lösung hat 24 g/l (laut Einwaage u. Auffüllen auf 100ml), somit die zweite 24*14/8,2 g/l.

Gefragt ist jetzt aber die Masse ohne den fünf H2O, also muss man sich noch die Molmasse M(Na2S2O3) ausrechnen und durch M(Na2S2O3+5H2O) dividieren, und mit diesem Verhältnis das Ergebnis von oben multiplizieren. Viel Spaß

Hab gerade die Hausübung abgegeben. Vielen Dank, deine Erklärung hat mir ganz geholfen das irgendwie zu lösen.