Kohlendioxid gilt ja annähernd als ideales Gas, daher kann man auch die allgemeine Gasgleichung p*V = n*R*T verwenden.
Prinzipiell wäre die Van-der-Waals-Gleichung (für reale Gase) auch anwendbar, man müsste nur die Koeefizienten für CO2 in Tabellenwerken nachschlagen.
Da das CO2 aber nicht den gesamten Behälter füllt, muss man erstmal den Partialdruck berechnen.
Das ist aber schon wunderbar berechnet worden (unter Berücksichtigung der absoluten Temperatur 60°C = 333,15 K), man erhält somit einen Dampfdruck von 19,9 KPa und somit 81,4 Kpa für CO2.
Anschließend löst man die allgemeine Gasgleichung nach n auf und erhält: n = (p*V) : (R*T).
Als Ergebnis erhält man ca. 0,59 mol CO2 oder 13,2 Liter(gasförmig) CO2 (Annahme: ideales Gas)
http://www.lernort-mint.de/Physikalische%20Chemie/gasgleichung.html