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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Übungsbeispiele-Skriptum BITTE UM HILFE!!!
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 Betreff des Beitrags: Übungsbeispiele-Skriptum BITTE UM HILFE!!!
 Beitrag Verfasst: 19.09.2013, 15:49 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 24.09.2009, 19:08
Beiträge: 32
Hallo!

Weiß vielleicht jemand wie die Beispiele 8.3.2.15, 8.3.2.23 und 8.2.3.24 im Skriptum im Kapitel Aggregatzustände gehen?
Wäre echt super wenn mir jemand helfen könnte!... komm leider auch nach mehrstündigem ausprobieren nicht auf die Lösung :(

Dankeschön!

lg christina

8.3.2.15:
Auf einer Bergspitze zeigt das Thermometer 10°C und das Barometer einen Wert von 93325,4 Pa an. Am Fuß des Berges beträgt die Temperatur 30°C und der Druck beträgt 101324,72 Pa. Vergleichen Sie die Dichte der Luft auf der Bergspitze mit der am Fuß.
Lösung: 0,99 (Spitze) zu 1,00 (Fuß)

8.3.2.23:
Bei einer sehr genauen Bestimmung wurde die Dichte von NO zu 0,2579 g/L ermittelt. Bei der gLeichen Temperatur und dem gleichen Druck betrug die Gasdichte von Sauerstoff 0,2749 g/L. Berechnen Sie aus diesen Angaben und der bekannten molaren Masse von Sauerstoff die molare Masse von Stickstoff.
Lösung: 14,02

8.3.2.24:
(a) Berechnen Sie die mittlere molare Masse von Luft aus folgender Zusammensetzung: 79 mol% N2, 20% O2 und 1% Ar. (b) Welche Dichte weist Luft bei 25°C und 101324,72 Pa auf?
Lösung: 28,9; 1,18 g/L


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 Betreff des Beitrags: Re: Übungsbeispiele-Skriptum BITTE UM HILFE!!!
 Beitrag Verfasst: 19.09.2013, 17:18 
Mikroskopierer/in
Mikroskopierer/in
LBT User Foto

Registriert: 18.08.2010, 20:36
Beiträge: 236
8.3.2.23:

M(O2) = 31,9988 g/mol

Dichte NO = 0,2579 g/L
Dichte O2 = 0,2749 g/L.

Dichte = m/V

Bei gleicher Temperatur T und gleichem Druck p nehmen (ideale) Gase das gleiche Volumen V ein. Da das Volumen bei beiden daher gleich ist, die Dichten aber nicht, unterscheiden sich die Masse nur aufgrund der unterschiedlichen Atommassen.

n = m/M

Für O2 ist das

n = 0,2749/31,9988 = 0,00859 mol

Ein Liter NO muss bei gleichen Bedingungen auch 0,00859 mol enthalten. Daher können wir die Formel umformen

M = m/n

und einsetzen

M = 0,2579/0,00859 = 30.023

Zum Vergleich: Der theoretische Wert liegt bei 14.00674 + 15.9994 = 30.00614 g/mol (wenn man sich die Masse von NO über's Periodensystem ausrechnet). Die Masse 14 g/mol ist die Masse eines Stickstoffatoms, also hat sich der Prof da vermutlich vertan.

8.3.2.24:
79 mol% N2, 20% O2 und 1% Ar

M(N2) = 28 g/mol
M(O2) = 32 g/mol
M(Ar) = 40 g/mol

Bei einer reinen Stickstoffatmosphäre, hast du 100% Stickstoff. Die Masse wäre also 28 * 1. In der Luft sind es nur 79%, also 28 * 0.79. So berechnest du dir die mittlere Masse:

0.79 * 28 + 0.2 * 32 + 0.01 * 40 = 28.92 g/mol

b.) Die genannten Bedingungen sind Standardbedingungen. Bei Standardbedingungen nimmt ein Mol eines idealen Gases (nehmen wir hier an) 22,4 L ein. Wie gerade berechnet, wiegt ein Mol 28.92 g. Das musst du jetzt einfach nur in die Formel der Dichte einsetzen

Dichte = m/V = 28.92 / 22.4 = 1.3 g/L.

Bsp 8.3.2.15:
Ich weiß nicht ob hier eine Angabe fehlt, oder ob er will dass man sich zuerst die molare Masse der Luft berechnet... jedenfalls hab ich oben beschrieben wie's geht, also rechnen wir damit ;)

M(Luft) = 28.92 g/mol
In SI-Einheiten sind das 0.02892 kg/mol

Die Universelle Gaskonstante Rm ist 8.314. Dividiert man sie durch die molare Masse, so erhält man die spezifische Gaskonstante.

Rs = Rm/M = 8.314 / 0.02892 = 287,48 J/kgK

Die Gasgleichung kann man umformen, und eine Form der Gasgleichung ist:

p = Dichte * Rs * T

Umgeformt ist das:

p / (Rs * T) = Dichte

Jetzt einfach nur einsetzen:

Spitze:

93325,4 / (287,48 * (10+273,15)) = 1,146 kg/m³

Fuß:

101324,72 / (287,48 * (30+273,15)) = 1,162 kg/m³


Hoffe das hiflt! ;)
LG

_________________



 



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 Betreff des Beitrags: Re: Übungsbeispiele-Skriptum BITTE UM HILFE!!!
 Beitrag Verfasst: 20.09.2013, 15:28 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 24.09.2009, 19:08
Beiträge: 32
Hallo!

Jetzt kenn ich mich endlich aus :) !

Vielen, vielen Dank für deine ausführliche Antwort!!!

lg christina


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