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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
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 Betreff des Beitrags: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
 Beitrag Verfasst: 09.01.2014, 11:42 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
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Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
Also nochmal:

Wie groß das Reduktionspotential eienr 1 molaren Chlorid Lösung bei ph=6????


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 Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
 Beitrag Verfasst: 09.01.2014, 14:25 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
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Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
Vielleicht so????


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 Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
 Beitrag Verfasst: 09.01.2014, 20:46 
Mikroskopierer/in
Mikroskopierer/in

Registriert: 09.10.2011, 08:02
Beiträge: 189
1.) Chlorid (1 M)

E1 = E°(Cl-) + RT/zF * ln1 (=0!) = E°

(Das Chlor/Chlorid-GGW wird selbst nicht vom pH-Wert beeinflusst, weil keine H+ Ionen beteiligt sind.)

2.) H+ (10^-6 M)

E2 = E°(=0!) + RT/F * ln 10^-6 = 6RT/F * ln 0,1

E1+E2 = E°(Cl-) + 6RT/F * ln0,1


Pro pH-Schritt nach oben wird (bei 25°C) der Term RT/F*ln0,1 (ca. -0,06V) dazuaddiert. In diesem Fall 6 Schritte, von pH0 bis pH6, also 6*(-60mV). Dh das Potential ist bei ph6 um ca. 360mV niedriger als bei Normalbedingungen

Am einfachsten immer für jedes Redox-GGW die Nernstgleichung aufstellen, wenn nötig auch die Reaktionsgleichung.


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 Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
 Beitrag Verfasst: 10.01.2014, 07:34 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
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Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
Danke dir :)


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 Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
 Beitrag Verfasst: 10.01.2014, 10:01 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
das heißt:

1,36V + 0,36 V = 1,72 V


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 Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
 Beitrag Verfasst: 11.01.2014, 19:07 
Mikroskopierer/in
Mikroskopierer/in

Registriert: 09.10.2011, 08:02
Beiträge: 189
Neien, das Potential wird bei höherem pH-Wert GERINGER!!

RT/F*ln0,1= MINUS 60mV


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 Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
 Beitrag Verfasst: 12.01.2014, 07:57 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
Also 1,36-0,36 = 1V

Jetzt muss es aber stimmer!!!!


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 Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
 Beitrag Verfasst: 21.01.2014, 13:02 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
Ist mein Nersnst falsch???

1,36+0,059/2 * log(1^2) [2Cl-] * (10^-6°^2) [2H+] / 1 [Cl2]


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 Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6
 Beitrag Verfasst: 21.01.2014, 14:39 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 14.12.2011, 10:52
Beiträge: 40
weiland hat es dir eh schon im 1. Post gezeigt:

E0+0,0592/2 * ln [Cl-]^2

[Cl-]=1, daher ]Cl-]^2=1
ln1 = 0, daher ist der gesamt Term 0,0592/2 * ln[Cl-]^2 = 0

daher E=E0


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