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Hannes1284
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Betreff des Beitrags: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6 Verfasst: 09.01.2014, 11:42 |
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Eprouvettenschüttler/in |
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Registriert: 18.04.2010, 19:33 Beiträge: 109
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Also nochmal:
Wie groß das Reduktionspotential eienr 1 molaren Chlorid Lösung bei ph=6????
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Hannes1284
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Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6 Verfasst: 09.01.2014, 14:25 |
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Eprouvettenschüttler/in |
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Registriert: 18.04.2010, 19:33 Beiträge: 109
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Vielleicht so????
Dateianhänge: |
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weiland
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Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6 Verfasst: 09.01.2014, 20:46 |
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Mikroskopierer/in |
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Registriert: 09.10.2011, 08:02 Beiträge: 189
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1.) Chlorid (1 M)
E1 = E°(Cl-) + RT/zF * ln1 (=0!) = E°
(Das Chlor/Chlorid-GGW wird selbst nicht vom pH-Wert beeinflusst, weil keine H+ Ionen beteiligt sind.)
2.) H+ (10^-6 M)
E2 = E°(=0!) + RT/F * ln 10^-6 = 6RT/F * ln 0,1
E1+E2 = E°(Cl-) + 6RT/F * ln0,1
Pro pH-Schritt nach oben wird (bei 25°C) der Term RT/F*ln0,1 (ca. -0,06V) dazuaddiert. In diesem Fall 6 Schritte, von pH0 bis pH6, also 6*(-60mV). Dh das Potential ist bei ph6 um ca. 360mV niedriger als bei Normalbedingungen
Am einfachsten immer für jedes Redox-GGW die Nernstgleichung aufstellen, wenn nötig auch die Reaktionsgleichung.
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Hannes1284
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Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6 Verfasst: 10.01.2014, 07:34 |
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Eprouvettenschüttler/in |
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Registriert: 18.04.2010, 19:33 Beiträge: 109
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Danke dir
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Hannes1284
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Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6 Verfasst: 10.01.2014, 10:01 |
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Eprouvettenschüttler/in |
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Registriert: 18.04.2010, 19:33 Beiträge: 109
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das heißt:
1,36V + 0,36 V = 1,72 V
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weiland
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Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6 Verfasst: 11.01.2014, 19:07 |
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Mikroskopierer/in |
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Registriert: 09.10.2011, 08:02 Beiträge: 189
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Neien, das Potential wird bei höherem pH-Wert GERINGER!!
RT/F*ln0,1= MINUS 60mV
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Hannes1284
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Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6 Verfasst: 12.01.2014, 07:57 |
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Eprouvettenschüttler/in |
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Registriert: 18.04.2010, 19:33 Beiträge: 109
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Also 1,36-0,36 = 1V
Jetzt muss es aber stimmer!!!!
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Hannes1284
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Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6 Verfasst: 21.01.2014, 13:02 |
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Eprouvettenschüttler/in |
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Registriert: 18.04.2010, 19:33 Beiträge: 109
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Ist mein Nersnst falsch???
1,36+0,059/2 * log(1^2) [2Cl-] * (10^-6°^2) [2H+] / 1 [Cl2]
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ronaldino
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Betreff des Beitrags: Re: Wie groß das Redpot eiener 1 molaren Cl_Lsg bei ph=6 Verfasst: 21.01.2014, 14:39 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 14.12.2011, 10:52 Beiträge: 40
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weiland hat es dir eh schon im 1. Post gezeigt:
E0+0,0592/2 * ln [Cl-]^2
[Cl-]=1, daher ]Cl-]^2=1 ln1 = 0, daher ist der gesamt Term 0,0592/2 * ln[Cl-]^2 = 0
daher E=E0
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