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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Prüfungsrechnung E-Chemie
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 7 Beiträge ] 
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 Betreff des Beitrags: Prüfungsrechnung E-Chemie
 Beitrag Verfasst: 10.01.2014, 12:17 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
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Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
Elektrochemie: Sie haben 2 Halbelemente beide gleich: Wasserstoffelektroden. Mit c1(H+) = 0,025mol/L und c2(H+)
= 5 mol/L
a.) Wie heißt so ein System? (gefragt war also: "Konzentrationskette")
b.) Stellen Sie die Halbgleichungen für die Anode und Kathode auf.
c.) Berechnen Sie die EMK. p(H2(g)) = 101,3kPa in beiden Fällen (Anode und Kathode).
d.) Angenommen für die Anode gilt: p(H2(g)) = 202,6kPa und für die Kathode gilt: p(H2(g)) = 10,13kPa. Wie ändert sich
die EMK?


Fehlt da vielleicht noch was in der Angabe???


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 Betreff des Beitrags: Re: Prüfungsrechnung E-Chemie
 Beitrag Verfasst: 11.01.2014, 18:39 
Mikroskopierer/in
Mikroskopierer/in

Registriert: 09.10.2011, 08:02
Beiträge: 189
Das lässt sich auch ohne sonstige Angaben lösen:

b) Anodenreaktion 1/2 H2 → H+ + e-, Kathodenreaktion umgekehrt

c) Achtung, die EMK ist die Differenz zw. Anoden- und Kathodenpotential!

Anode: E1=RT/F*ln5, Kathode: E2=RT/F*ln0,025
EMK=E1-E2=RT/F*(ln5-ln0,0,25)=RT/F*ln(5/0,025)

d) Die Konzentration an H+ durch den normierten Partialdruck des Wasserstoffs dividieren, normiert bedeutet bezogen auf Normdruck 101,3kPa. (p/p°)

Das Potential bei doppeltem Partialdruck (Anode) entspr. jenem bei halber H+ Konzentration bei Normdruck, das Potential bei 1/10 des Partialdrucks (Kathode) entspr. jenem bei zehnfacher H+ Konzentration bei Normdruck

Anode: 5*101,3/202,6 = 5/2 = 2,5
Kathode: 0,025*101,3/10,13 = 0,025*10 = 0,25

EMK=RT/F*ln(2,5/0,25)=RT/F*ln10

Edit:
Habe meinen Fehler korrigiert, 5/2 ist 2,5 nicht 0,25 :)


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 Betreff des Beitrags: Re: Prüfungsrechnung E-Chemie
 Beitrag Verfasst: 22.01.2014, 08:58 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
Im Mortimer Seite 368-369 steht:

EMK=E°=E°Kathode + (-E° Anode)

Kathode: E° = +0,34V
Anode: -E° = +0,76V

EMK = 1,10V

Also KAthode + Anode


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 Betreff des Beitrags: Re: Prüfungsrechnung E-Chemie
 Beitrag Verfasst: 23.01.2014, 14:51 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 18.01.2008, 14:10
Beiträge: 25
Was setzte ich für R,T,F ein?

Und woher weiß ich das mit dem Potential, Druck und Konzentration, wie sich da was ändert?


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 Betreff des Beitrags: Re: Prüfungsrechnung E-Chemie
 Beitrag Verfasst: 23.01.2014, 15:35 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 14.12.2011, 10:52
Beiträge: 40
also wenn du morgen zu APC antreten willst solltest du R und F bereits auswendig können:
R=8,3145 J/molK; T=Temp, meist 25°C d.h. 298,15K und F sollte die Faraday-Konstante sein (96485 C/mol)


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 Betreff des Beitrags: Re: Prüfungsrechnung E-Chemie
 Beitrag Verfasst: 23.01.2014, 20:45 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
Tjo, nur och einmal schlafen gehen bis zur Prüfung, danke an alle die meine Fragen hier im Forum beantwortet und mitgemacht haben.

Viel GLück


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 Betreff des Beitrags: Re: Prüfungsrechnung E-Chemie
 Beitrag Verfasst: 24.01.2014, 09:59 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 18.01.2008, 14:10
Beiträge: 25
Hab ich noch nicht vor ;-) Ich hoffe im Februar gibts einen Termin, da will ich sie dann machen.
Also bis jetzt hab ich nur die "normalen" Berechnungen gemacht, also nur mit Eo und c[X+] etc. Sollte mir mal die anderen anschauen... Ich nehm an die gibts auch im Mortimer?

Viel Glück für die Prüfung :-) Ich hoffe danach gibts dann die Prüfungsfragen :-)


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