es dürften hier ein paar angaben fehlen is jetzt aber nicht so tragisch ....
1) Reaktionsgleichung: 2 H2O <-> 2 H2 + O2 (bzw. H2O <-> H2 + 1/2 O2) du siehst also dass aus einem mol Wasser, ein mol Wasserstoffgas bzw. ein halbes mol Sauerstoff entsteht
daher kommen wir zur nächsten frage ...
2) Wieviel mol H2O sind in einem Liter Wasser wenn die Dichte 1 kg/L beträgt?
M(H2O) = 18 g/mol m = 1000 g (1 kg) da wir ja in Summe einen Liter Wasser zur Verfügung haben
also:
n = m/M = 1000 g/ 18 g/mol = 55,56 mol
Wir haben also 55,56 mol H2O in einem Liter Wasser
3) Wieviel mol H2 bzw. O2 können daraus MAXIMAL entstehen?
wie unter 1) gesehen entsteht doppelt so viel H2 wie O2
also: n(H2) = 55,56 mol bzw. n(O2) = 55,56 mol /2 = 27,78 mol
4) Wieviel mol H2 bzw. O2 entstehen bei 80% Ausbeute?
n(H2) = 55,56 mol * 0,8 = 44,448 mol n(O2) = 27,78 mol * 0,8 = 22,224 mol
5) Welches Volumen nehmen diese Stoffmengen Gas ein?
hier fehlt die Angabe unter welchen Bedingungen das stattfindet (Temperatur, Druck) - kannst du bei der prfg ja hinschreiben
was wir "wissen" (uns aber auch jederzeit aus p * V = n * R * T) berechnen können: Das molare Volumen des idealen Gases beträgt 22,413996 L/mol unter Normalbedingungen und 24,4640424 L/mol bei Standardbedingungen. wenn ich jetzt davon ausgehe dass das ganze unter Standardbedingungen stattfindet dann ergibt das:
V(H2) = V(ideales Gas) * n(H2) = 24,46 L/mol * 44,448 mol = 1087 L V(O2) = V(ideales Gas) * n(O2) = 24,46 L/mol * 22,224 mol = 544 L
sehe gerade dass in der angabe 100 L Wasser und nicht 1 L Wasser steht bin jetzt aber zum faul ums neu zu schreiben sollte aber dennoch alles klar sein ....
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