Hi
Ich hab hier 2 Redox Gleichungen die mir ordentlich Kopfzerbrechen bereiten. Bin für jede Hilfe dankbar.

1.: Cr(3+) + OH(-) + H2O2 --> CrO4(2-) + H2O

2.: MnO4(-) + H2O2 + H(+) --> Mn(2+) + O2 + H2O

Wär echt spitze, wenn mir das wer erklären könnt. Diese beiden Gleichungen kommen aus der Fragensammlung.

Ist da auch angegeben, ob man's mit beiden (schnell und Halbgleichungen) oder nur mit einer Version vervollständigen soll?
Ich zeig's dir hier mal mit den Halbgleichungen, die schnelle Variante kannst du dann auch ausprobieren.

1)
Oxidation: Cr³+ + 8 OH- --> CrO4²- + 4 H2O + 3 e- /*2
Reduktion: H2O2 + 2 e- --> 2 OH- /*3

2 Cr³+ + 16 OH- + 3 H2O2 --> 2 CrO4²- + 8 H2O + 6 OH-
2 Cr³+ + 10 OH- + 3 H2O2 --> 2 CrO4²- + 8 H2O

2)
Reduktion: MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn²+ + 4 H2O /*2
Oxidation: H2O2 --> O2 + 2 H+ + 2 e- /*5

2 MnO4- + 16 H+ + 5 H2O2 --> 2 Mn²+ + 8 H2O + 5 O2 + 10 H+
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 --> 2 Mn²+ + 8 H2O + 5 O2

Mfg