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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Fällungstitration
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 5 Beiträge ] 
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 Betreff des Beitrags: Fällungstitration
 Beitrag Verfasst: 20.09.2010, 22:22 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 27.01.2008, 22:28
Beiträge: 29
Hallo!

Ich brauch bitte Hilfe! Ich steh grad völlig am Schlauch! Ich komme gerade an einer Stelle überhaupt nicht weiter.

Folgende Aufgabestellung:

Sie führen drei Titrationen durch:
Und zwar titrieren Sie jeweils 100ml einer Lösung von NaCl, NaBr bzw. NaI mit AgNo3 (c(Ag+)=0,1mol/L).
Die Konz. der drei Halogenidionen betragen jeweils 0,01mol/L.
Die pKL-Werte betragen:
pKl(AgCl)= 10
pKl(AgBr)= 12
pKl(AgI) = 16

Berechnen Sie:
1. Konz., c(Ag+), nachdem sich (gerade) der erste Niederschlag gebildet hat.
2. Konz., c(Ag+), am ÄP
3. Konz., c(Ag+), bei großem Überschuss an AgNO3.


Natürlich bräucht ich nur Hilfe anhand eines Beispiels, am besten für AgCl.

Punkt 2 ist für mich logisch: c(Ag+) = c(Cl-) = Wurzel(KL)= 10^(-5) mol/L

Aber der Rest ist für mich gerade komplett unbegreiflich.


Vielen Dank schon mal!


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 Betreff des Beitrags: Re: Fällungstitration
 Beitrag Verfasst: 21.09.2010, 21:32 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen
LBT User Foto

Registriert: 19.02.2009, 11:38
Beiträge: 65
Wohnort: Wien
Für jede Lösung ein Problem... :P Hoffentlich ist es verständlich:

Alles für AgCl berechnet:

1.) Beginn (1 Tropfen AgNO3-Maßlösung):

AgCl<>Ag+ + Cl-

Löslichkeitsprodukt KL = [Ag+]*[Cl-] (AgCl wird bei der Berechnung des KL nicht berücksichtigt, da es unlöslich ist.)

[Ag+]=KL/co(Cl-)

Konzentration von Cl- am Anfang co(Cl-)=0,1 mol/L=10^-2 mol/L (wird bei Zugabe von 1 Tropfen AgNO3 praktisch nicht kleiner)

[Ag+]=10^-10/10^-2=10^-8 mol/L ----> p(Ag+)= 8

2.) Äquivalenzpunkt:

ist klar
AgCl: [Cl-]=10-5 mol/L=[Ag+] ----> p(Ag+)=5

3.) sehr großer Überschuß:

[Ag+]~co(Ag+) = 0,1 mol/L ----> p(Ag+)= 1

Die drei p(Ag+)-Werte in ein Diagramm einzeichnen (x-Achse ist p(Ag+), y-Achse ist Verbrauch an Maßlösung [ml]), das ergibt die Titrationskurve für AgCl. Der Wendepunkt dieser Kurve ist der Äquivalenzpunkt.


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 Betreff des Beitrags: Re: Fällungstitration
 Beitrag Verfasst: 09.10.2014, 11:38 
Mikroskopierer/in
Mikroskopierer/in
LBT User Foto

Registriert: 05.09.2009, 19:55
Beiträge: 204
Ich weiß, der Beitrag ist schon alt, aber genau das Bsp ist immer noch im Skript

Ich verstehe das ja alles, aaaaber mit Punkt 3 (Konzentration von Ag+ bei großem ÜS an AgNO3) komme ich nicht ganz klar..
..laut der Kurve im Skript müsste der p(Ag+) im Bereich von 2,6 oder so liegen, das sollte ja dann der Fall sein wenn ich 100mL verbraucht habe oder liege ich komplett falsch?
Ich komm da einfach nicht drauf, vielleicht kann mir ja jmd von euch helfen :)


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 Betreff des Beitrags: Re: Fällungstitration
 Beitrag Verfasst: 09.10.2014, 11:43 
Mikroskopierer/in
Mikroskopierer/in
LBT User Foto

Registriert: 05.09.2009, 19:55
Beiträge: 204
Ok ich glaub ich habs, bei 100mL Verbrauch ist in dem Fall der ÄP.
und [Ag+]= c0 (Ag+) = 0,01 mol/L und nicht 0,1 mol/L -> p (Ag+)= 2

hoffe dass das so einen Sinn ergibt :D


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 Betreff des Beitrags: Re: Fällungstitration
 Beitrag Verfasst: 17.08.2015, 17:20 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 18.04.2010, 19:33
Beiträge: 109
Man titriert mit AgNO3 mit c=0,1 mol/L und daher hat man beim Überschuß 1

meine Meinung


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