Hallo, könnte mir vl irgendjemand mir dem Bsp. von seite 113 im Übungsskript helfen??? Ich komm sowohl bei 2a als auch bei 2b auf kein ergebnis das stimmt, und weis auch nicht genau wie ich das ansetzten soll.
wäre echt für jede hilfe dankbar!!
lg Ingrid

Bei a) muss man über das Löslichkeitsprodukt die Konzentration von Blei ausrechnen, anschließend kann man die Anzahl der Mol von Bleichlorid über die Masse und die Molmasse ausrechnen, und über c=n/V kommt man dann aufs Volumen

Bei b) bin ich leider selbst noch überfragt...

Wer sucht wird finden

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We are in trouble, as a species, if people will refuse to believe in things they can not actually do themselves. - David Mitchell

könntest du mir das vl vorrechnen. ich komm irgendwie trotzdem nicht auf das ergebnis!

a) man rechnet sich zuerst die stoffmenge von PbCl2 aus

n(PbCl2)=m/M=0,0003g/277,9= 1,0795.10^-6 mol
das ist auch gleich der stoffmeng von Pb2+

jetz rechnet man sich die konzentration von blei aus KL aus.
wir wissen ja schon, dass die HCl 1,8 molar ist, also: c(Cl-)=1,8 mol/L

[Pb2+]= KL / 1,8^2 = 5,24.10^-6

jetzt kannst du das volumen ausrechnen mit der stoffmenge von blei und der konzentration

V=n/c=0,20596 L = ca. 206 mL

b)im niederschkag ist die konzentration von blei und chlorid gleich groß, wissen wir, is ja logisch. das können wir für die rechnung verwenden.
das ist das mit den x was der stingeder gsagt hat ^^

KL= [Pb2+] . [Cl-]^2
KL= x . (2x)^2 = 4x^3

-> x= die dritte wurzel aus KL/4 = 1,62.10^-2 =c

->n=c.V=3,335.10^-3

->m=n.M(PbCl2)=3,335.10^-3 . 277,9=0,9268g = 926,8 mg


ich hoffe, ich konnte dir weiter helfen (: