Statistiken
Posts
28.677
Topics
29.569
LBT USER
11.384
 
 
Im Forum online
128
Besucher
0
Registrierter
128
Gäste
Mitglieder: 0 Mitglieder
 
 
LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 10 Beiträge ] 
Autor Nachricht
 Betreff des Beitrags: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 03.05.2011, 10:19 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
Hallo,

wollte fragen ob mir jemand helfen kann bei 2d der Gravimetrie beispiele

ich kmme überall auf das richtige nur hier nicht.
ich habs so gerechnet, dass ich die 100 ml als volumen und die Vorher berechnete Stoffmenge verwende um mir die Stoffmengenkonzentration von BaSO4 zu berechnen wenn ich es in diesen 100 ml habe.+

die konzentration setze ich dann in das KL von Bariumsulfat ein und setze die konzentrationen von Barium und sulfat gleich und berecne mir dann die Bariumkonzentration:
[Ba2+]=Wurzel(KL*[BaSO4]

weiß grad nicht wie ichs anders rechnen sollt.... wobei eigentlich logsch is dass so nicht geht weil dann würd ich behaupten es löst sich alles in den 100 ml...


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 03.05.2011, 22:18 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 22.09.2009, 19:16
Beiträge: 57
Also den Niederschlag BaSO4 wird in H2O gelöst. aufgrund der Reaktionsgleichung:
BaSo4 -> Ba²+ + SO4²-

daher gilt [Ba²+] = [SO4²-]
[Ba²+] = Wurzel aus KL = 10^-5mol/l
n(Ba²+)= 10^-6mol entspricht gleich der n(BaSO4)

Dann normal auf die Masse zurückrechnen. (m = n*M; Lsg: ~ 0,23mg)


RF = m/Auswage = 0,23mg/476,8mg = 0,048... ~ 0,05%
(Auswage wurde aus 2b vorher berechnet)


Eine Frage: 4b u. 6a: kann es sein dass die Lösungsangabe falsch is?
Bei 4b kommt mir 0,588g/L statt 5,88 g/L raus.
Bei 6b: m(Auswage) ~ 91,5.mg


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 04.05.2011, 07:18 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
Also bei 6b. hast du das richtige ergebnis, hab den schwanninger schon geschrieben weil ich das gleiche rausbekam,

bei 4b stimmt allerdings das ergebnis das im skript steht...

lg


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 05.05.2011, 15:56 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 22.09.2009, 19:16
Beiträge: 57
Dann erklär mir bitte das beispiel. DANKE.


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 07.06.2011, 07:27 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in

Registriert: 18.09.2010, 17:19
Beiträge: 131
Also ich hab mal eine Frage zu den Bsp 2b, 4b und 5b...

bei 2b rechne ich doch mit der Formel Auswaage * Faktor = Bestandteil der Probe oder? hab mir die molare Masse ausgerechnet und danach m, komme aber nicht auf das Ergebnis, das im Skript steht...

bei 4b rechne ich doch auch mit derselben Formel, wo bei mir m(Al3+)=14,712mg rauskommt, dann hab ich in einem Liter diese 14,712mg und in 0,025l wieviel? da kommt bei mir bei Al3+ eh die 5,885 g/l raus, wie im Skript, aber bei c(Al3+) komm ich auf was anderes... da rechnet man ja eh mit den Formeln n=m/M und c=n/V?

und kann mir jemand 5b erklären?

wär voll super, wenn mir da jemand helfen könnte! ;)


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 08.06.2011, 14:33 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in

Registriert: 18.09.2010, 17:19
Beiträge: 131
bei 4b hab ich schon meinen Fehler gefunden, kann mir denn keiner bei 2b und 5b helfen? :(
wär total wichtig!;)


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 22.06.2011, 10:19 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 15.10.2010, 18:33
Beiträge: 68
2b (m BaSO4):
du rechnest zuerst die mol von Bariumchlorid aus (BaCl2)
Die Masse hast du gegeben (425,4mg in gram umwandeln) und die Molmasse von BaCl2 (208,23g/mol)
n= m/M = 0,4254/208,23 = 0,0020429333 mol
das sind gleichzeitig die Mol von Bariumsulfat
somit kannst du dir jetzt die Masse von BaSO4 berechnen (M BaSO4= 233,39 g/mol)
m= n * M = 0,00204 * 233,39 = 0,4768002029 mol = 476,8 mg


5b (Eisenmassenanteil):
Du kommst auf den Faktor (bei 5a) von 0,6985
Die Auswaage hast du gegeben (67,8mg)
Dann musst du m(Probe) berechnen
m(Probe)= F * m(Auswage)= 0,6985 * 67,8 = 47,358 mg
so... und jetzt musst du bedenken dass du 20ml von 100ml entnimmst (Verhältnis 1:5)
somit multiplizierst du die m(Probe) (47,358) mit 5!
und kommst somit auf 236,7889mg (in g umwandeln, da die Einheit für w g/g ist)
dann kannst du dir auch schon w ausrechnen (m Lösung ist auch gegeben: 2,567g)
w= m(x)/m(Lsg) = 0,2367889 / 2,567 = 0,0922 g/g

und sorry dass ich erst jetz schreib. konnte in letzter zeit nicht rein...
braucht sonst noch jemand was?


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 28.06.2011, 14:56 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 28.09.2009, 21:57
Beiträge: 8
Ich check das 2d beispiel immer noch nicht
Ich bin auch auf die n(Ba2+)=10^-6mol gekommen, aber wenn ich dann die Masse ausrechnen will m(Ba2+)=M*n setze ich dann für M(Ba2+)=137,33 g/mol (von der Angabe gegeben) ein und bei mir kommt 0,14mg raus. Also wie kommt man dann auf die 0,23mg???


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 28.06.2011, 15:13 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 28.09.2009, 21:57
Beiträge: 8
hab schon meinen fehler gefunden :-)


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel Gravimetrie 2d
 Beitrag Verfasst: 12.07.2011, 12:07 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 04.12.2010, 18:54
Beiträge: 50
hi:) hab da eine frage wegen ner prüfungsfrage zur Gravimetrie:
Ns wird mit 70ml H2O gewaschen. wie viel mg lösen sich? Kln gegeben!

weil bei den Übungsbeispielen gibts ja das Beispiel mit Batiumsulfat was weiter oben eh schon besprochen wurde: also da is ja Kl=x^2 und somit hat man dann X
aber hier bin ich mir nicht ganz sicher!
Weil 2*n[Fe(3+)]=n[Fe2O3]
steh da irgendwie gerade auf der leitung?! wird da das ganze einfach verdoppelt
lg


Nach oben 
   
 
Beiträge der letzten Zeit anzeigen:  Sortiere nach  
 
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 10 Beiträge ] 

Foren-Übersicht » Chemie » Analytische Chemie Übungen UE


Wer ist online?

Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 1 Gast

 
 

 
Du darfst keine neuen Themen in diesem Forum erstellen.
Du darfst keine Antworten zu Themen in diesem Forum erstellen.
Du darfst deine Beiträge in diesem Forum nicht ändern.
Du darfst deine Beiträge in diesem Forum nicht löschen.
Du darfst keine Dateianhänge in diesem Forum erstellen.

Suche nach:
Gehe zu: