Statistiken
Posts
28.677
Topics
29.569
LBT USER
11.384
 
 
Im Forum online
130
Besucher
0
Registrierter
130
Gäste
Mitglieder: 0 Mitglieder
 
 
LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 5 Beiträge ] 
Autor Nachricht
 Betreff des Beitrags: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure
 Beitrag Verfasst: 25.06.2012, 02:00 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 06.05.2012, 21:02
Beiträge: 3
ich kann leider die PH-Wert am Äquivalenzpunkt nicht rechnen.
Die Angabe ist so:
Berechnen Sie den Startpunkt, den Pufferpunkt und den Äquivalenzpunkt (Verbrauch, PH-Wert) der Titration von 9.5ml Ammoniallösung c(NH3)=0.02mol/L, mit HCl, c(Hcl)= 0.01mol/L, Unter Berücksichtigung der Volumenänderung durch die HCL-Zugabe.
Ich habe den Verbrauchsvolumen und PH von Startpunkt und Pufferpunkt ausgerechnet. Habe leider keine Ahnung wie die PH am Äquivalenzpunkt rechne
Danke
Lg


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure
 Beitrag Verfasst: 25.06.2012, 07:11 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 03.11.2011, 19:26
Beiträge: 66
Am ÄP liegt das Salz vor. Und du schaust dir am Besten anhand der RGL an wie das weiter reagiert.

In deinem Fall Ammoniumchlorid:

NH4CL ----> NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O ----> NH3 + H3O+
Cl- + H2O --x-->

Also musst dir die Ks/Kb von Ammonium/Ammoniak anschauen.


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure
 Beitrag Verfasst: 25.06.2012, 10:12 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 06.05.2012, 21:02
Beiträge: 3
ks=(NH3)*(H3O+)/NH4+
c(NH3) ist gegeben und gleich 0.02mol/L
c(NH4+)=c(OH-) aus NH3--->NH4+ +OH- ??
Und wie kann ich weiter rechnen?
Danke


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure
 Beitrag Verfasst: 25.06.2012, 12:42 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 03.11.2011, 19:26
Beiträge: 66
Ks hast du richtig aufgestellt.

Für NH4+ verwendest du am Einfachsten die Näherung für schache Säuren.
Nämlich:

[NH4+] = c0 (NH4Cl)


Nach oben 
   
 
 Betreff des Beitrags: Re: Titration einer Schwachen Base mit einer starke Säure
 Beitrag Verfasst: 26.06.2012, 13:37 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 11.10.2011, 20:41
Beiträge: 32
Und die Konzentration c(0) musst du natürlich für den ÄP neu berechnen! (Stoffmenge an zugegebenen Teilchen / Äquivalenzvolumen)


Nach oben 
   
 
Beiträge der letzten Zeit anzeigen:  Sortiere nach  
 
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 5 Beiträge ] 

Foren-Übersicht » Chemie » Analytische Chemie Übungen UE


Wer ist online?

Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 2 Gäste

 
 

 
Du darfst keine neuen Themen in diesem Forum erstellen.
Du darfst keine Antworten zu Themen in diesem Forum erstellen.
Du darfst deine Beiträge in diesem Forum nicht ändern.
Du darfst deine Beiträge in diesem Forum nicht löschen.
Du darfst keine Dateianhänge in diesem Forum erstellen.

Suche nach:
Gehe zu: