Hallo! ich bräuchte dringend Hilfe bei diesem Bsp! ich komm einfach nicht weiter danke!!

3.) Aus einem 20,0 mL Aliquot einer phosphathaltigen Lösung wird Phosphat als MgNH4PO4 gefällt und albfiltriert. Der Niederschlag wird mit Säure gelöst, ein exaktes Volumen einer EDTA-Lösung zugegeben (EDTA im Überschuss, womit wird es reagieren?), der pH-Wert eingestellt und die überschüssige EDTA mit einer Magnesium-Maßlösung und ________ als Indikator rücknitriert.
a) Scheiben sie die Reaktionsgleichungen für die Titration auf. Um welche Titrationsart handelt es sich?
b) Berechnen Sie aus den untenstehende Angaben die Massenkonzentration von Phosphat in der analysierten Lösung. c) Bei welchem ph-Wert muss die Tipration durchgeführt werden und warum?
Angaben: C(EDTA)= 0,05 mol/L, Titer(EDTA)=1,012, V(EDTA)=25,0 mL, c(Maßlösung)=0,05mol/L, Titer(Maßlösung)=1,034, Verbrauch an Maßlösung am ÄP= 10,3 mL, Ar(P)=30,974, Ar(O)=15,999

a) Rücktitration

Mg2+ +HPO4 3- +NH4+ +OH- --> MgNH4PO4 +H2O
mit (EDTA): Mg2+ +HgY2- --> MgY2- + 2H+

b)
n(EDTA)=c(EDTA)*V(EDTA)
cist(Mg2+)= c(Maßlösung)*Titer(Maßlösung)

n(Mg2+)= cist(Mg2+)*V(am ÄP)
na=n(EDTA)-n(Mg2+)
m(PO4 3-)= na* M(PO43-)

10ml.... m(PO43-)
1000ml...x

ß(PO43-)= 6,814 g/l


das ist zumindest bei mir rausgekommen. Ich hoffe es hilft. Bin mir allerdings nicht sicher obs stimmt.

ahh also ein klassisches Rücktitrations- Bsp! Danke!!

eine frage hab ich noch! warum hast du da 10ml genommen? ich hätte da mit dem 20 ml Aliquot gerechnet... oder hab ich irgendwas übersehen
bzw. hast du andere zahlen bei deiner Angabe? weil bei mir kommt laut deinem rechengang 5,6g/L

hmm stimmt es sollten 20 ml sein.
aber selbst dann bekomm ich nicht dass selbe Ergebnis wie du.



wie hast du denn genau gerechnet?

ich habs so gerechnet und es hat gestimmt

cool danke.