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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28
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 Betreff des Beitrags: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28
 Beitrag Verfasst: 01.12.2010, 12:38 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 06.11.2009, 13:44
Beiträge: 29
Beispiel:

Der Vit C Gehalt eines Produkts soll w=5% sein. 800 mg Probe werden eingewogen, in 100 ml Wasser gelöst und 25
ml Aliquote mit Iodlsg titriert. Berechnen sie den durschn erwarteten Verbrauch. c(1/2 I2)= 0,01 mol/l; t= 1,005; M(Asc)=
176,13 g/mol

Meine Lösung :

0,05 * 0.8 g = 0,04 g -> m = 40 mg

n = m / M -> n = 40 / 176,13 = 0,277105 mmol -> n / 2 = 0,11355 mmol

c = n / V -> 0.01005 = 0,11355 / V -> V = 11,2988 ml

Ist meine Lösung richtig, muss ich die 25 ml aliquot iwie einbeziehen, wenn ja wo ?

danke


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 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28
 Beitrag Verfasst: 01.12.2010, 13:19 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 06.11.2009, 13:44
Beiträge: 29
und bei diesem Beispiel weiß ich nicht, wie ich anfangen soll :

10. Titration von C5H8O6 mit Iod,
1g Ascorbinsäure in 250ml aufgelöst, 10ml Aliquot auf 100ml aufgefüllt.
Davon wieder 10ml auf 100ml, davon wird ein 10ml Aliquot verwendet.
cSoll(I2) = 0,001
Es wir 3x titriert. Verbrauchte Volumina: a. 7,14ml b. 7,12ml c.7,11ml

mein Problem ist, dass mich Aliquotangaben, auf 100 ml aufgefüllt etc verwirren (siehe auch beispiel oben)

:( bin für jede Hilfe dankbar


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 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28
 Beitrag Verfasst: 01.12.2010, 19:18 
Hefenzüchter/in
Hefenzüchter/in

Registriert: 15.09.2009, 23:57
Beiträge: 255
flocke hat geschrieben:
Beispiel:

Der Vit C Gehalt eines Produkts soll w=5% sein. 800 mg Probe werden eingewogen, in 100 ml Wasser gelöst und 25
ml Aliquote mit Iodlsg titriert. Berechnen sie den durschn erwarteten Verbrauch. c(1/2 I2)= 0,01 mol/l; t= 1,005; M(Asc)=
176,13 g/mol



Dein Fehler ist, dass du den Verbrauch mit den Massenprozent gleichsetzt.

Du musst die 40mg (bzw die Stoffmenge) in 100ml lösen und davon 25ml entnehmen.
D.h. /100 * 1000 um die Ur-Konzentration zu erhalten und dann nochmal /1000 * 25 um die Stoffmenge im Aliquot zu erhalten
(Du hast die 40mg in 100mL, das *10 ist die Konz in mol/L)

Wenn du die Stoffmenge im Aliquot hast, musst du nur noch mit der Iodkonzentration dividieren (aufpassen auf L vs mL) und fertig.


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 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28
 Beitrag Verfasst: 01.12.2010, 19:23 
Hefenzüchter/in
Hefenzüchter/in

Registriert: 15.09.2009, 23:57
Beiträge: 255
flocke hat geschrieben:
und bei diesem Beispiel weiß ich nicht, wie ich anfangen soll :

10. Titration von C5H8O6 mit Iod,
1g Ascorbinsäure in 250ml aufgelöst, 10ml Aliquot auf 100ml aufgefüllt.
Davon wieder 10ml auf 100ml, davon wird ein 10ml Aliquot verwendet.
cSoll(I2) = 0,001
Es wir 3x titriert. Verbrauchte Volumina: a. 7,14ml b. 7,12ml c.7,11ml

mein Problem ist, dass mich Aliquotangaben, auf 100 ml aufgefüllt etc verwirren (siehe auch beispiel oben)

:( bin für jede Hilfe dankbar


Denkhilfe:
Du hast 1g VitC, das wandelst einfach in die Stoffmenge um.
Dann hast du Stoffmenge x in 250mL, d.h. in einem Liter hättest du die vierfache Stoffmenge *schwupps* -> Konzentration in mol/L

10mL Aliquot (hat noch die selbe Konzentration) auf 100ml auffüllen heißt, Konzentration durch 10 dividieren. (die VitC Moleküle haben nun die 10fache Menge an Lösungsmittel)

Alles klar?


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 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28
 Beitrag Verfasst: 02.12.2010, 09:57 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 06.11.2009, 13:44
Beiträge: 29
Danke danke danke

also :

0,05 * 0.8 g = 0,04 g -> m = 40 mg

n = m / M -> n = 40 / 176,13 = 0,277105 mmol in 100 ml

2,77105 mmol/1000ml -> 0,069276 mmol in 25 ml

n/2 = 0,034638 mmol

c = n / V -> 0.01005 = 0,034638 / V -> V = 3,44658 ml

richtig ?


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 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28
 Beitrag Verfasst: 02.12.2010, 10:02 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 06.11.2009, 13:44
Beiträge: 29
od doch 2n = 0,13855

0,13855 / 0,1005 = V -> V = 13,7863 ml


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 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28
 Beitrag Verfasst: 02.12.2010, 12:15 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen
LBT User Foto

Registriert: 03.10.2009, 12:54
Beiträge: 70
schau mal im Lernkatolog nach Lernhilfen nach unter Rechenbeispiele für die Instrumentelle Analytische Phyikalische Chemie Laborprüfung. Hab alle Rechnungen die wir damals hatten durchgerechnet und sie online gestellt!


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 Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28
 Beitrag Verfasst: 10.12.2015, 13:16 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 12.01.2013, 10:53
Beiträge: 11
Ist der aliquote Faktor hier 2500? Weiß das wer?


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