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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Indikator Bsp.
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 Betreff des Beitrags: Indikator Bsp.
 Beitrag Verfasst: 08.12.2014, 10:43 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 02.10.2011, 11:41
Beiträge: 40
Kann mir jemand bei folgendem Beispiel helfen?

Ein Indikator hat als Konstante K ( HInd) 2,6*10^-6, seine saure Form ist Rot, seine bassische Form ist blau . Der Ind liegt zu 75% blau und zu 25 % rot vor. Berechnen von pH Unterschied damit 75% rot und 25% blau.

Vielen Dank!


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 Betreff des Beitrags: Re: Indikator Bsp.
 Beitrag Verfasst: 08.12.2014, 11:07 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen
LBT User Foto

Registriert: 21.11.2007, 15:43
Beiträge: 64
Wohnort: Tresdorf
um das beispiel möglichst schnell lösen zu können solltest du folgende formel kennen (hab ich z.B. im AC VO Skript gefunden)

[H+]=K*[HInd]/[Ind-]

1. schritt: Was liegt vor? Was sagt die Angabe?

da der indikator lt. angabe zuerst zu 75% in blauer form vorliegt hast du also 75% als basische form - also Ind- - vorliegen
logisch: der rest liegt als saure form (rot) vor also HInd


2. schritt: berechnen des gegenwärtigen pH Werts der Lösung durch einsetzen in die formel

also [H+]=2,6*10^-6*[25%]/[75%] und wie du von [H+] auf den pH Wert kommst sollte klar sein
(du kannst statt 25%/75% genauso gut 1/3 oder 0,25/0,75 einsetzen da gehts nur ums verhältnis der konzentrationen)

3. schhritt: berechnen des pH Werts der Lösung wenn 75% rot und 25% blau vorliegen würden
im prinzip wie unter Schritt 2
also [H+]=2,6*10^-6*[75%]/[25%] und dann wieder auf pH umrechnen

4. schritt: Wie groß ist der notwendige unterschied der pH Werte?
einfach die differenz der beiden zuvor errechneten pH Werte der lösungen bilden


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 Betreff des Beitrags: Re: Indikator Bsp.
 Beitrag Verfasst: 08.12.2014, 11:16 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 02.10.2011, 11:41
Beiträge: 40
super danke für die schnelle antwort. dann war mein rechenweg doch richtig! :D


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