In den Prüfungsfragen taucht folgendes Beispiel immer wieder mal auf:
In einer wässrigen Lösung eines Proteins, in der auch Salz und Nährstoff gelöst sind, soll reiner O2 bei 3 bar und 25°C gelöst werden. Für die wässrige Lösung wurde eine Wasseraktivität von aw = 0,915 gemessen.
a.) Berechnen Sie bitte, wie viel Wasser sich in der Gasphase bei diesen Bedingungen löst, wenn die wässrige Lösung und die Gasphase in GGW stehen?
b.) Berechnen Sie wie viel O2 sich in der Lösung bei 3bar und 25°C löst?
c.) versteh ich überhaupt nur Bahnhof...hat aber was mit Diffusion zu tun und das habe ich mir noch nicht angesehen
folgende Ansätze habe ich versucht:
ad a.) aw= pw/ps(T) also hab ich mit der Antoine-Gl. für Wasser bei 25°C Ps von Wasser berechnet
-> ps = 31,70 mbar = 0,03170 bar
-> einsetzen in Formel Wasseraktivität 0,915 x 0,03170 = p(H2O) = 0,029 bar
Der Gesamtdruck setzt sich zusammen aus:
P = P(H2O)+ p(o2) also ist p(o2) = 3bar - 0.029 bar = 2,97 bar
-> so , das wars mit meinem Latein für Punkt a.)
b.) Henry- Konstante ausrechnen und über p(o2) x (o2) ausrechnen = Molenbruch;
so jetzt komm ich meiner Meinung nach nur über den Massenbruch und die Dichte (die kenne ich aber nicht) der Lösung zur Konzentration C in kg/l
Ich bin für jeden noch so kleine Hinweis dankbar!!!!!!!
LG