Mal wieder die Angabe

Meine Ergebisse sind:

(1)
ΔH° = -46.197,4 J/mol
ΔU° = -49.506,4 J/mol

(2)
(a)
@ 45 °C: ΔS = 634 J/K/mol
@ 50 °C: ΔS = 738 J/K/mol & K = 0,228
@ 55 °C: je nach Berechnung: K = 9,66*10^-13 oder K = 1 (ich nehme mal an, der extrem kleine Wert eher stimmen wird, was sagt ihr?)
@ 60 °C: ΔS = 935 J/K/mol

(b)
@ 50 °C: more folded proteins, because of ΔG > 0
@ 55 °C: equal amount of folded/unfolded proteins, because of ΔG = 0
@ 60 °C: more unfolded proteins, because of ΔG < 0

(c)
hab mich noch nicht damit beschäftigen wollen
===============

Wie schauen eure Ergebnisse aus?

Also ich komm mal auf:
(1) (Lösungsansatz sollte gleich sein, weil wir da noch gemeinsam beim Tisch gesessen sind bis ich weg bin^^)
ΔH° = -46.197,4 J/mol
ΔU° = -42.888,4 J/mol
ΔU° berechnet mit ΔU°=ΔH°-ΔnRT

ΔnRT sollten wir prinzipiell gleich haben mit einem Betragswert von ~ 3308 J/mol was ich sehe, habe aber Δn=-1 genommen wegen der Reaktionsgleichung.


(2)
(a)

komm ich auf andere Sachen, vielleicht hab ich aber was falsches genommen.
Hab im Prinzip die 2 Formeln genommen:
ΔG°=ΔH°-TΔS°
ΔG°=-RT*ln(K)


@ 45 °C: ΔS° = 454,9 J/K/mol
@ 50 °C: ΔS° = 532,9 J/K/mol & K = 0,345
@ 55 °C: K = 1
@ 60 °C: ΔG°= -3,24 kJ/mol & ΔS° = 685,4 J/K/mol

(b)
Ich glaube man kann die Anteile aufgrund des K-Wertes angeben K=1 bedeutet ja z.B. 50 zu 50 unfolded / folded
Generell Anteil unfolded = K/(1+K)*100 ?!?

Hätte dann:
@ 50 °C: 25,65% unfolded
@ 55 °C: 50% unfolded
@ 60 °C: 76,3% unfolded

(c) ist mir grad auch zu zach^^

hallo!
wie kommt Ihr auf das dH°?

ich bekomm nämlich 50,3kJ/mol (bei dCp = -41,8J/mol)

und zu Beispiel 2:

da stimmen eure dS° und k´s nicht! habt ihr die Temperatur in K umgerechnet??

Ich habe das selbe Ergebnis, nämlich dH= 50,38 kJ/mol und für dU=47,07 kJ/mol weil dn=-1 ist? stimmt das?

@kago

wieso findest du das dn =-1 ist?

ich hätte gesagt: 2 (NH3) - 1(N2) - 3(H2) = -2 ?

@piaG:wenn man die ganze gleichung :2 macht, sodass nur 1 NH3 herauskommt, dann is komm ich auf dn=-1...

So hier meine last minute Ergebnisse!

1) über Reaktionsgleichung deltaX und DeltaY berechnen! Da ja CP temperauturabhängig ist und man ja konstante braucht also zB
von Cp(H2)= 29,1 + 0,002T also x=29,1 und y=0,002! deltax (-31,25) und deltay (0,026) sind über Reaktiongleichung zu berechnen (beachte die Stöchiometrie)

Jetz bestimmt Integrieren! Aber zuerst deltaCp mit deltaX+deltaY*T substituieren=

deltaH398K - deltaH298K = deltaX*T + 0,5* deltaY*T^2.............Grenzen 298 und 398K

deltaH398K= -48,4KJ/mol
deltaU398K= -45,1KJ/mol..... da n=-1

2) Wie bereits im forum
c) habe im buch auf Seite 26 was herausgeschrieben

LG Jul und Ricci

@Jul und Ricci: ich komm auch auf die beide werte für H und U.

bei 2 komm ich auf die gleichen ergebnisse wie Don. 2c gibts im buch was dazu (bzw. es gibt das ganze beispiel im buch)