Hallo an alle,

wollte fragen ob jemand so freundlich sein könnte und die Angaben von dieser Woche einscannen würde. War gestern aus gesundheitlichen Gründen nicht in der VU.

Ich danke für die Hilfe,
lG,
Hannes

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“Failure is unimportant. It takes courage to make a fool of oneself.” Charles Chaplin

Hab grad keinen Scanner zur Hand, aber für den Anfang: das erste Beispiel is exakt das aus dem Vorjahr, Angabe hier: viewtopic.php?f=73&t=4570

Das Zweite is allerdings anders.

Danke schon mal, vielleicht kanns ja noch jemand im Laufe des Tages hochladen...

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“Failure is unimportant. It takes courage to make a fool of oneself.” Charles Chaplin

Ich war am Montag leider auch verhindert und konnte nicht in die Vorlesung gehen. Könnte bitte jmd so nett sein und die Angabe hochladen, bzw weiß jmd ob man sich die Angaben irgendwo direkt vom Wilson herunterladen kann?

Hiho,
konnte leider selbst nicht anwesend sein und hat etwas gedauert, bis ich etwas in die Finger bekam.



lg

danke vielmals.
war ja anscheinend niemand dort diese woche, das wetter war ja auch echt mies.

Meine Lösungsvorschläge:

1.
a) Ea = 165,46 kJ/mol
b) k= 0,00757 L/(mol*s)
c) k-1= 0,00202 L/(mol*s)

2. Plots von [OH-] gegen t (0. Ordnung) ; ln[OH-] gegen t (1. Ordnung); 1/[OH-] gegen t (2. Ordnung)
-> der mit der geradesten Linie gibt Reaktionsordnung

k= 0,307 L/(mol*s)

Kann das wer bestätigen?

1. Hab ich genauso
2. Ist 2. Ordnung... aber wieso k=0,3? Hast du vll. die Achsen verkehrt herum? Passiert schnell wenn man die Konzentrationen links von der Zeit in der Tabelle einträgt. Dann wäre bei mir aber auch k=0,03 rausgekommen. Nachdem ich das bei mir entdeckt habe habe ich jetz eine Rate von 38,23 L/mol*s
Die Steigung ist gleich der Rate bei 2. Ordnung.

edit: oder vll. mM eingesetzt?...

Ich gehe davon aus, dass du Minute meinst, oder? Dann krieg ich für /min das selbe raus.

Habs aber eigentlich mit /sec gemacht, da komm ich auf 0,637

ah ja stimmt, Danke!

2. Ordnung habe ich auch. Als Steigung habe ich auch 38,22. war aber nicht sicher, ob ich diesen Wert nehmen sollte, da ja in der Aufgabe steht "calculate". Deshalb habe ich die Formel [A]t = 1/ (2k*t+(1/[A]0)) zur Berechnung der Rate bei 2. Ordnung verwendet...

Bin nun nicht sicher

Meine Ergebnisse:
1a) 165,46 kJ/mol
1b) k= 7,58*10^-3 dm³/mol s
1c) k-1 = 0,002 dm³/mol s

2)
cOH vs t -> nicht erkennbar ob logarithmisch. könnte man rechnerisch mit den Halbwertszeiten bestimmen (laut seiner Aussage in der VO)

ln(cOH) vs t -> nicht linear, d.h. es ist keine Reaktion erster Ordnung. Im Buch Seite 184 "worked example" steht die Formel für Reaktionen zweiter Ordnung:
1/At - 1/A0 = kt
-> k = 0,63 L/mol s