Kann hier bitte jemand die Angabe der 2. Woche posten? Konnte heute leider nicht in die Vorlesung kommen. Vielen Dank!

Beispiel 2
chemical equilibrium:
The formation of glucose-6-phosphate from glucose and inorganic phosphate (Pi) is unfavourable (deltaG°'=+17.1kJ/mol).
On the other hand, the hydrolysis of phosphoenolpyruvat (PEP) to form pyruvat and Pi is highly favourable (deltaG°'=-55.2kJ/mol).

(a) Show how there reactions can be coupled to the synthesis OR hydrolysis of ATP, given that H2O+ATP<-->ADP+Pi has deltaG°'=30.5kJ/mol.
AND calculate the equilibrium constants (biochemical standard states) for these coupled reactions at T=310K.

(b) If the atual concentrations of ATP, ADP and Pi in a cell are, respectively 10mM, 3mM and 1mM, is the hydrolysis reaction actually at equilibrium?

viewtopic.php?f=73&t=5334

Das erste Beispiel ist die Aufgabe 2 von diesem mal.

Sorry hab grad keinen Scanner zur Hand.

Vielen lieben Dank!

Edit: Sollte bei der Reaktion ATP -> ADP nicht -30,5 kJ/mol stehen?
Und ich verstehe leider nicht ganz was er will, soll ich alle drei Reaktionen koppeln oder jeweils nur 2 (also ATP+Glukose und ATP+PEP getrennt - so würds ich machen)?

Noch was: bei Punkt b) möchte er wissen, ob ein Gleichgewicht besteht. Dazu würde ich die Formel

deltaG = deltaG°' + RTlnK

nehmen. Nur will er das ganze für die gekoppelte Hydrolyse wissen oder nur für die -30,5 kJ/mol?
Für die einfache Hydrolyse käme ich bei den genannten Konzentrationen auf -51,4 kJ/mol, deshalb besteht kein Gleichgewicht.

deltaG = -30500 + 8,314*310*0,0003 = -51406,68...

Hi!

Hier die Angaben der Week 2 Problems… Beide Beispiele wurden in vergangen Jahren schon mal durchgenommen, sollt also schaffbar sein!

Hey ich hab Probleme mit dem 1 Beispiel stehe trotz VO Besuch echt auf der Leitung. Mit fehlt total der Ansatz wäre über Hilfe echt dankbar.

dafür hier meine Version vom zweiten Beispiel.

LG

Du musst nur die Änderung von c_p berechnen... zwischen Produkte und Edukte. Das Ergebnis ist ein Term der Form x + y*T... diesen Term musst du nach T integrieren mit den geeigneten Grenzen. Letztendlich kannst du dir dann mit der bekannten Enthalpie bei 298 K die Enthalpie bei 398 K berechnen, und darüber kommst du dann auch auf U. Die nötige Gleichung haben wir letzte Woche durchgemacht.

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Hier das Resultat einer Gruppenarbeit. Leider ist selbst meine "reinschrift" nicht schön

Hat jemand das gleiche/was anderes?

Komme auf die gleichen Ergebnisse, und danke fürs Hochladen!

Ich bekomme auch das gleiche raus!

Kann es sein dass du dich da bei bsp 1 bei der reaktiosgleichung verschrieben hast?
Du schreibst + 1/5 H2 es müssten aber 2/3 H2 sein. Die rechnung stimmt dann aber eh wieder