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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Lösen und Fällen von Sulfiden
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 28 Beiträge ]  Gehe zu Seite Vorherige  1, 2
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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 09.01.2011, 00:00 
Stammzellenforscher/in
Stammzellenforscher/in
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Registriert: 28.09.2009, 20:48
Beiträge: 684
Hm, ich hab' die Formel zwar gelernt, aber nicht daran gedacht, sie hier anzuwenden. Hab's bis jetzt immer so gemacht wie das Übungsbeispiel 27 aus dem Skriptum.
Thx! :)


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 29.01.2011, 10:43 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
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Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
also ich steh grad beim beispiel 2a voll an.... ich komm anstatt auf 1,1*10^-16 auf 1,1*10^-8 und weiß einfach ned was ich falsch gmacht hab...

:evil:


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 29.01.2011, 11:31 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
und bei beispiel 4 a bekomm ich pH=1,17 heraus....


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 29.01.2011, 11:56 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
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Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
Beim nächsten mal sollt ich vielleicht zamwarten und alles auf einmal posten....


jedenfalls folgendes.

ich komm bei 5 a auf eine H+ konzentration von 1,8 *10^-3

Damit ich da auf das Ergebnis komm brauch ich doch nur ganz normal rechnen wie wenn ich berechnen will ab welchem pH es ausfällt oder?
sprich ich rechne mir aus KL von NiS die S2- Konzentration aus, das wär bei mir 6*10^-20 mol/l
aus 3*20^-21/0,05

und dann setz ich das ins KS von H2S ein also
H+ = Wurzel(1,1*10^-22/6*10^-20) und komm somit auf mein ergebnis... was isn da flasch dran bitte?

:?:

und dann noch was zu der 7. aufgabe im moodle... wie berechnet ma sich schnell aus der KL die Löslichkeit?


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 29.01.2011, 16:11 
Stammzellenforscher/in
Stammzellenforscher/in
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Registriert: 28.09.2009, 20:48
Beiträge: 684
Zu den Beispielen kann ich dir jetzt nix sagen, hab meine Aufzeichnungen net dabei.

Die Löslichkeits-Berechnung steht eh auch im Einf.-Skriptum. Du setzt einfach x für die Reaktionspartner ein.

Heraus kommt dann so etwas: Kl = 108x^5 (steht so glaub ich im Skriptum drinnen)

Wenn du das nach X (der Löslichkeit) umformst, kommst du auf x = 5^Wurzel(Kl/108).


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 29.01.2011, 20:53 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 24.11.2009, 21:21
Beiträge: 18
bergfink hat geschrieben:
ich komm bei 5 a auf eine H+ konzentration von 1,8 *10^-3

Damit ich da auf das Ergebnis komm brauch ich doch nur ganz normal rechnen wie wenn ich berechnen will ab welchem pH es ausfällt oder?
sprich ich rechne mir aus KL von NiS die S2- Konzentration aus, das wär bei mir 6*10^-20 mol/l
aus 3*20^-21/0,05

und dann setz ich das ins KS von H2S ein also
H+ = Wurzel(1,1*10^-22/6*10^-20) und komm somit auf mein ergebnis... was isn da flasch dran bitte?
Löslichkeit?


So, mal der Reihe nach:

Scheinbar sind 2 Druckfehler im Skriptum und zwar: 4a) pH=1,18
5b) pH=3,22

Das sollten die richtigen Ergebnisse sein. Hab sie selbst auch rausbekommen und sind bei den Sulfidbsp. aus dem Moodle Kurs auch als Ergebnis angeführt.

5a) von dir:
Rechenweg stimmt alles, du hast nur vergessen die Wurzel zu ziehen, dann kommen deine 4,28*10^-2 raus.

2a)
pH4 >> [H+]=10^-4

[S2-] = (Ks*[H2S]) / [H+]^2 = 1.1*10^-14

Kl= [Me2+]*[S2-]= 1.1*10^-16


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 30.01.2011, 15:15 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
Hat irgendwer das 7er beispiel vom moodle berechnet?

ich komm da überhaupt ned auf die ergebnisse ...

danke lg


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 30.01.2011, 15:45 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 24.11.2009, 21:21
Beiträge: 18
Bsp 7 Moodle:

a)
Du hast 6,97*10^-4 mg Sr2+ u weißt dass 1 mol 88g hat => [Sr2+]=7.92*10^-8 mol/L

SrSO4 -> Sr2+ + SO42-
Kl=[Sr2+]*[SO42-]= 1,58*10^-9

b)
SrSO4 -> Sr2+ + SO42-
1xmol -> 1xmol 1xmol

Kl=x^2 => x= Wurzel(Kl)= 4*10^-5 mol/L = L =[SrSO4]
M(SrSO4)= 183.62g
=> m[SrSO4]=7.32*10^-3 g/L

Zur Erklärung von Kl bzw L:
http://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit


Zuletzt geändert von stewe am 02.02.2011, 14:27, insgesamt 1-mal geändert.

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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 02.02.2011, 13:56 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen
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Registriert: 08.10.2010, 13:59
Beiträge: 7
zu der antwort von bspl 7, komm ich nicht ganz auf die rechenschritte...:

a) gefragt war doch das Löslichkeitsprodukt von SrSO4, nicht SrS?!
b)
Zitat:
x= Wurzel(Kl)= 4*10^-5 mol/L


.... woher kommt das 4*10^-5 mol/L??


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 02.02.2011, 18:11 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 14.11.2010, 12:50
Beiträge: 22
4*10^-5=wurzel(1.58*10^-9) -> also die Wurzel aus dem Kl von 7a!


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 02.02.2011, 18:18 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen
LBT User Foto

Registriert: 08.10.2010, 13:59
Beiträge: 7
ach sooo,
alles klar, wie logisch :D

danke schön


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 24.02.2011, 17:05 
Mikroskopierer/in
Mikroskopierer/in

Registriert: 18.06.2010, 09:39
Beiträge: 186
Kathi1808 hat geschrieben:
2b) c(NH3):c(NH4+)= 1:10 , Verhältnis 1:10 bedeutet pOH=pKB+1 ;
den KB wert hast du ja gegeben pKB ist demnach 4,74
pOH=4,74+1=5.74
pH=14-5.74=8.26
[H+]=10^-8.26
dann rechnest du einfach S2- neu aus u setzt das dann ein!


wie bekommst du dann die Konzentration von Me2+
dazu bräuchte man doch KL?
Sulfid konzentration isr bei mir 0,0000044 mol/L


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 Betreff des Beitrags: Re: Lösen und Fällen von Sulfiden
 Beitrag Verfasst: 02.03.2011, 11:56 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen
LBT User Foto

Registriert: 22.08.2010, 22:14
Beiträge: 24
wie bekommst du dann die Konzentration von Me2+
dazu bräuchte man doch KL?
Sulfid konzentration isr bei mir 0,0000044 mol/L[/quote]


Du hast dir bei a den Kl ausgerechnet und den verwendest du.
Bei (S2-) kommt bei mir 3,64 . 10^-6 heraus.


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