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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - Redox von Chrom
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 9 Beiträge ] 
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 Betreff des Beitrags: Redox von Chrom
 Beitrag Verfasst: 31.01.2011, 14:14 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
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Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
Hallo könnte bitte wer die vollständige Redox mit halbgleichungen für das beispiel 1b. im übungsskript vom 6. tag posten? das ist das wo Chrom3+ zu Chromat oxidiert wird.

komm da ned so ganz zrecht im basischen milieu...

danke


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 Betreff des Beitrags: Re: Redox von Chrom
 Beitrag Verfasst: 31.01.2011, 16:20 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 03.10.2010, 15:20
Beiträge: 81
also das sollte so gehn:

8 OH- + Cr3+ --> CrO4^2- + 4 H20 + 3 e- x2
2 e- + H2O2 --> 2 OH- x3
_____________________________________
10 OH- + 2 Cr^3+ + 3 H2O2 --> 2 CrO4^2- + 8 H2O

aber kontrolliers nochmal nach!

lg


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 Betreff des Beitrags: Re: Redox von Chrom
 Beitrag Verfasst: 31.01.2011, 17:12 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
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Registriert: 14.11.2009, 12:02
Beiträge: 149
schaut richtig aus. :)

_________________

We are in trouble, as a species, if people will refuse to believe in things they can not actually do themselves. - David Mitchell



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 Betreff des Beitrags: Re: Redox von Chrom
 Beitrag Verfasst: 01.02.2011, 11:37 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
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Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
dankeschön
:mrgreen:


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 Betreff des Beitrags: Re: Redox von Chrom
 Beitrag Verfasst: 01.02.2011, 13:17 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 04.12.2010, 18:54
Beiträge: 50
hi:)
ich bräuchte von 1c und 1d die Redoxreaktionen , weil bin mir nicht sicher ob das stimmt was ich da gemacht hab! wär super wenn die jemand hätte!
lg


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 Betreff des Beitrags: Re: Redox von Chrom
 Beitrag Verfasst: 01.02.2011, 13:47 
Stammzellenforscher/in
Stammzellenforscher/in
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Registriert: 28.09.2009, 20:48
Beiträge: 684
Die vollständigen Gleichungen:

c)
2 MnO4- + 5 SO3²- + 6 H+ -> 2 Mn²+ + 5 SO4²- + 3 H2O

d)
2 MnO4- + 3 SO3²- + H2O -> 2 MnO2 + 3 SO4²- + 2 OH-


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 Betreff des Beitrags: Re: Redox von Chrom
 Beitrag Verfasst: 02.02.2011, 15:08 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
nochmal kurz zum Chrom zu chromat,

also wenn jetz zum beispiel bei der prüfung so in der art kommt :
eine Wasserstoffperoxidlösung wird mit natronlauge versetzt und anschließend Chrom(III).chloridlösung hinzugefügt.
Dann muss ich ja mal eine grundgleichung aufstellen aus der ich dann die halbgleichungen aufstelle oder?

ist das dann

Cr^3+ + H2O2 ---> CrO4^2- + OH^- ODER +H2O???


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 Betreff des Beitrags: Re: Redox von Chrom
 Beitrag Verfasst: 02.02.2011, 16:44 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 03.10.2010, 15:20
Beiträge: 81
eigentlich stellst du zuerst die halbgleichungen auf damit du dann die grundgleichung hast. (s.o)

8 OH- + Cr3+ --> CrO4^2- + 4 H20 + 3 e- x2 --> 1. Halbgleichung
2 e- + H2O2 --> 2 OH- x3 --> 2. Halbgleichung
_____________________________________
10 OH- + 2 Cr^3+ + 3 H2O2 --> 2 CrO4^2- + 8 H2O --> grundgleichung

(ich hoff du meinst das damit?!)

und bei H2O2:
- als Oxidationsmittel
in sauer Lösung zB:
2e- + 2 H^+ + H2O2 --> 2 H2O
2 I- --> I2 + 2e-
_____________________________
2 I- + H2O2 + 2 H+ --> I2 + 2 H2O
in alkalischer Lösung zB:
2e- + H2O2 --> 2 OH- x3
8 OH^- + Cr^3+ --> CrO4^2- + 4 H2O + 3e- x2
_________________________________________
3 H2O2 + 10 OH- + 2 Cr^3+ --> 2 CrO4^2- + 8 H2O

- als Reduktionsmittel (eher selten)
in sauerer Lösung: H2O2 --> 2 H+ + O2 + 2e-
in alk. Lsg: H2O2 + 2 OH- --> O2 + 2 H2o + 2e-

bei 1a und 1b wird H2O2 einmal als Oxmittel und einmal als Redmittel verwendet!


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 Betreff des Beitrags: Re: Redox von Chrom
 Beitrag Verfasst: 03.02.2011, 10:20 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 19.10.2010, 11:06
Beiträge: 124
passt danke


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