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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - valenzstrichformel-H2SO4-Mesomerie
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 Betreff des Beitrags: valenzstrichformel-H2SO4-Mesomerie
 Beitrag Verfasst: 04.02.2011, 12:40 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in

Registriert: 07.10.2010, 19:54
Beiträge: 176
also ich verstehe diese frage nicht:
zeichnen Sie die strukturformel von schwefelsäure. Sie müssen alle valenzelektronen, d.h. auch die freien, nichtbindenden Elektronen zeichnen. muss die oktettregel erfüllt sein oder nicht? Falls nicht, dann zeichnen Sie die Strukturformen einmal mit und einmal ohne oktettregel. Immer alle mesomeren Grenzformeln zeichnen. Falls formalladungen aufträten müssen sie diese auch angeben.


wie müsste ich das angehen?
ich würde es so machen:
nein die oktettregel muss nicht erfüllt sein.

dann würde ich mir die anzahl der bindungen ausrechnen und die oktettregel zeichnen. ohne formalladungen und mesomeren grenzformen. einfach nur die oktettregel.

dann würde ich nochmal das selbe zeichnen, mit formalladungen. und dann eben die elektronen verschieben und schaun, welche mesomere grenzform noch günstig ist.

wäre das so korrekt??

wenn ich aber die anzahl der bindungen bei der schwefelsäure ausrechne, komme ich auf 6 bindungen.
aber ich hab im skriptum gesehen, dass S allein schon 6 bindungen hat und die 6 bindungen gelten doch für das ganze molekül. und dass hat dann 8 bindungen. das versteh ich nicht. ich weiß, man darf die anzahl der bindungen nur bei molekülen, bei denen die oktettregel gilt ausrechnen. aber wie komm ich dann drauf, wie viele bindungen ich zeichnen muss?wie kommt man auf 6 bindungen bei schwefel?
und wann zeichnet man die schwefelsäure nur mit 4 bindungen und der formalladung 2+?


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