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LBT - Lebensmittel und Biotechnologie • Thema anzeigen - P.Fragen 15.04.2011
Ein neues Thema erstellen Auf das Thema antworten  [ 8 Beiträge ] 
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 Betreff des Beitrags: P.Fragen 15.04.2011
 Beitrag Verfasst: 17.04.2011, 00:29 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 18.11.2008, 13:08
Beiträge: 3
Ich kann mich an die fragen nicht geanu richtig erinnern aber die haben ca. so ausgeschaut: :)

Redox.

MnO4- + SO3^2- --> Mn^2+ + SO4^2-

Sulfid Fallung:

Pb^2+ is als PbCl2 gefallen. Nach der Fallung die konzentration von c(HCl)=0,1mol/l oder 0,5mol/l kann mich nicht mehr wirklich erinern. Reicht die Pb^2+ konzentration aussreichend um auch als PbS auszufallen. KL(PbCl2) und KL(PbS) waren gegeben.

Gleichgewicht:
Br2 + Cl2 ---> 2BrCl

c0(Br2)= 0,3 mol/l
c0(Cl2)=0,3 mol/l
Kc= 7
gleichgewichtkonzentrationen von Br2,Cl2 und BrCl waren gefragt.

pH Rechnung

pH von Natriuumacetatloesung die ??? g/l Natriumaetat ionen enhalt A(Na),A(C),A(H),A(O) gegeben auch Ks von (HAc) gegeben.

Theorie:

Bindungstyp
ns2np4 welche gruppe. erste element welche verbindung. Eigenschaften der verbindung.

Pufferherstellung
Herstellen Sie ein Schwach basischen puffer. Bennen sie die Protonendonor und Protonen akzeptor. wier verhalten sich H+ und OH- ionen.

Chemische gleichgewichte

AgI(s)_____(Farbe) + S2O3^2- ----> [Ag(S__O__)__]^3- + I-

CaCO3 + H+ ----> Ca2+ + _____ + CO2 Uberall wo ____ steht war zu ergaenzen.

Nomenklatur:

Da kann ich mich nicht an alle erinnern.

es waren 4 namen man sollte die formel dazu schreiben und 4 formeln man sollte die nammen schreiben.

zb:(Komplexe mit [PtCl6], Kaliumcyanid, NaH2PO4, ??? Oxalat, )

Frage Mit Normal potential

Welche der Elemente sind loeslich in wasser
Sb, Co, und zwei andere. und auch reaktion dazu schreiben


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 Betreff des Beitrags: Re: P.Fragen 15.04.2011
 Beitrag Verfasst: 18.04.2011, 05:05 
Versuchskaninchen
Versuchskaninchen

Registriert: 16.11.2010, 11:42
Beiträge: 5
Hallo,

bei meiner gruppe waren folgende fragen:
theorie

1) 2 redoxreaktionen (beide im sauren milieu) zum vervollständigen; zusätzlich musste man angeben, welche gekoppelten GGW bei der jeweiligen redoxr vorkamen und die zugehörige reaktionsgleichungen anschreiben.
2) das 2. element der gruppe mit der elektronenkonfiguration ns2np2 angeben; beschreiben welchem bindungstyp das angehört & wie dieser zustande kommt.
3) welche der angegebenen elemente löst sich aufgrund seines normalpotential in WASSER (!) - das normalpotential vom wasser selbst war nicht angegeben; Ca, Al, Ni, und noch ein 4tes; reaktionsgleichung angeben für die lösereaktion.
4) einen puffer in leicht basischen milieu angeben; den protonendonator & protonenakzeptor angeben + zugeh reaktionsgleichung; beschreiben wie dieser puffer bei zugabe von h+ und oh- funktioniert (auch wieder reaktionsgl); ich hab da nen hac/naac-puffer angegeben - ka ob des passt...
rest folgt nach d prüfungseinsicht :-)


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 Betreff des Beitrags: Re: P.Fragen 15.04.2011
 Beitrag Verfasst: 19.04.2011, 09:57 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 12.09.2009, 11:46
Beiträge: 113
die ergebnisse sind da: http://www.chemie.boku.ac.at/fileadmin/_/H77/LVA/771101_Ergebnisse/771101_T4_110415_Ergebnisse.htm


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 Betreff des Beitrags: Re: P.Fragen 15.04.2011
 Beitrag Verfasst: 19.04.2011, 12:25 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in

Registriert: 01.10.2010, 10:26
Beiträge: 133
hallo,
wie kann man diese Pufferherstellung Frage beantworten?Danke.


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 Betreff des Beitrags: Re: P.Fragen 15.04.2011
 Beitrag Verfasst: 19.04.2011, 12:50 
Stammzellenforscher/in
Stammzellenforscher/in
LBT User Foto

Registriert: 28.09.2009, 20:48
Beiträge: 684
Genau so, wie's JNE angegeben hat: Salz einer schwachen Säure reagiert basisch, also am Besten HAc/NaAc-Puffer.
HAc -> H+ + Ac-........... Protonendonator
NaAc -> Na+ + Ac-.........Protonenakzeptor
Ac- + H2O -> HAc + OH-....deshalb Puffer im Basischen

Bei H+-Zugabe:
Ac- reagiert. Ac- + H+ -> HAc

Bei OH-Zugabe:
HAc reagiert. HAc + OH- -> Ac- + H2O

In Worten:
Zugegebene H+/OH--Ionen werden aus der Lösung entfernt, sowohl von HAc als auch von Ac- hohe Konzentration vorhanden, ergo ändert sich Verhältnis (also pH) nicht (außer, man gibt zuviel H+/OH- dazu).


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 Betreff des Beitrags: Re: P.Fragen 15.04.2011
 Beitrag Verfasst: 19.04.2011, 20:40 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in
LBT User Foto

Registriert: 14.11.2009, 12:02
Beiträge: 149
Ausser dass ein (HAc/Ac-)-puffer ein saurer Puffer ist. Ca. pH 4 bis pH 6 oder sowas in der Größenordnung. Der Rest schaut vernünftig aus :)

Im basischen hätte man den klassischen (NH3/NH4+)-puffer. Der verhält sich wie folgt:
NH3 fängt die Protonen ab (Protonenakzeptor)
NH3 + H+ -> NH4+

NH4+ is für die OH- zuständig (Protonendonator)
NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

LGP

_________________

We are in trouble, as a species, if people will refuse to believe in things they can not actually do themselves. - David Mitchell



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 Betreff des Beitrags: Re: P.Fragen 15.04.2011
 Beitrag Verfasst: 20.04.2011, 01:07 
Stammzellenforscher/in
Stammzellenforscher/in
LBT User Foto

Registriert: 28.09.2009, 20:48
Beiträge: 684
Ah, *facepalm*, Frage nicht ordentlich durchgelesen. xP

Stimmt ja, NH3/NH4+ Puffer liegt ja bei pH9. Ts, immer solche Kleinigkeiten. <_<


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 Betreff des Beitrags: Re: P.Fragen 15.04.2011
 Beitrag Verfasst: 28.04.2011, 13:29 
Eprouvettenschüttler/in
Eprouvettenschüttler/in

Registriert: 01.10.2010, 10:26
Beiträge: 133
Hallo leute,

kann jemand vielleicht die Sulfid Fällung beispiel ausrechnen.ich bin schon sicher dass, das ich bei der Prüfung falsch gemacht habe.und ja KL(PbCl2)=10^-7 und KL(PbS)=10^-21waren gegeben,rest von diesem bsp siehe oben.Danke.


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