Angabe:
Wie viele g NH4CL müssen in einem Liter Pufferlösung von pH=8 enthalten sein, die 0,1 Mol NH3 enthält? Kb=1,6.10^-5 relative Atommassen: Ar(N)=14, Ar(H)=1, Ar(Na)=35

Mein Rechengang wäre folgender:
M(NH4CL)=53 g/mol

pH=pKs - [Säure] / [Base]

pKb= - log Kb = 4,79
=> pKs=14-pKb=9,21
[NH3]=c(NH3)=0,1 mol

eingesetzt in Formel bleibt rechne ich mir [Säure]=[NH4+]=[NH4Cl] aus (=0,121 mol/l)
da V=1l ist c=n

aus Formel n=m/M rechne ich mir m aus (=6,413g), leider stimmt das Ergebnis nicht mit dem Ergebnis im Skript überein (c(NH4+)=1,6 mol/l, m(NH4Cl)=84,8g

was stimmt bei meinen Überlegungen nicht?
Danke schonmal für die Hilfe

LG
Ronald

Reaktionsgleichung aufstellen:

NH3 + H2O -> [NH4+] + [OH-]

Massenwirkungsgesetz:

[NH4+]*[OH-] / [NH3] = Kb = 1,6*10^-5

Wenn der ph-Wert = 8 muss die Konzentration von [OH-] gleich 10^-6 sein. [NH3] ist ja mit 0,1mol/L bekannt.

Jetzt brauch ich nurmehr einsetzen und umformen.

1,6*10^-5 = [NH4+] * 10^-6 / 0,1

1,6*10^-6 = [NH4+] * 10^-6

1,6 = [NH4+] das ganze natürlich in mol/L, der rest sollte klar sein.

fertig.

Ahhhhh *von Leitung runtersteig* - danke für die Erläuterung