Hallo,
kann mir vielleicht irgendjemand bei diesen Beispielen helfen? Wenigstens von einem den Rechengang?
Biiiittee
24) Eine Lösung enthält Ammoniak c(NH3)=0.01mol/L und Mg2+ c(Mg2+)= 0.01mol/L.
Wird sich ein Niederschlag von Magnesiumhydroxid bilden? (Berechnung)
Ammoniak: Kb= 1,8*10^-5
Magnesiumhydroxid Kl=8,9*10^-12
25) Fällt ein Niederschlag von Calciumsulfat aus, wenn einem Liter einer Ca2+ Lösung c(Ca2+)= 0,005 mol/L, 1g Natriumsulfat zugefügt wird?
Calciumsulfat Kl=2,4+10^-5
Na=23 S=32 O=16
26) Milchsäure besitzt ein saures Wasserstoffatom. Der Ph-Wert einer 0.10 molaren Milchsäurelösung beträgt 2,44. Berechnen Sie die Säurekonstante Ks.
27) Chloressigsäure ist eine einprotonige Säure (ClCH2COOH). Eine Lösung dieser Säure, die zu 11,0% dissoziiert ist, hat einen Ph_wert von 1.96. Berechnen sie aus diesen Informationen die Soffmengenkonzentration von H+, ClCH2COO- und ClCH2COOH.
Berechen Sie weiteres den Ks Wert von Chloressigsäure.