Hallo ihr Lieben
Ich bräuchte eure Hilfe bei einem der alten Prüfungsbeispiele, und zwar handelt es sich wie so oft um ein Pufferbeispiel
0,5L einer Lösung von NH4CL (0,1mol/L) muss mit welchem Volumen einer NH3 Lösung (0,5mol/L) vermischt
werden um einen pH-Wert von 9,7 zu erreichen? KB(NH3) war gegeben.
Mein Vorschlag wäre, mir zunächst die neue NH3 Konzentration auszurechnen, indem ich das Massenwirkungsgesetz aufstelle und NH3 ausdrücke. Die H+ Konzentration, KB und NH4+ Konzentration sind gegeben, insofern dürfte das kein Problem darstellen.
Anschließend mit C1*V1= C2* V2.
Erscheint mir jedoch zu einfach, insofern bitte ich um Lösungsvorschläge.
Des Weiteren bereitet mir ein an und für sich recht einfaches Bsp Probleme.
1mol Br2 und 2 mol I2 reagieren zu IBr
BR2+ I2--> 2 IBr
Kc= 280 und anfangs habe ich 0,5 mol IBr .
Vorschlag : c(BR2) = (1mol-x)
c( I2)= ( 2mol-x)
c(IBr)= (0,5mol+2x)
dann ins MWG einsetzen und ausrechnen. Ist das korrekt?
Liebe Grüße und Danke im Voraus