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Safooo
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Betreff des Beitrags: gelichgeicht Verfasst: 14.12.2010, 11:29 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 07.12.2010, 09:00 Beiträge: 10
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hallo leute , wollte gerade ein baspiel machen wegen chemie übungen.. bspiel im mortimer 10 Auflage.. 17.11 0,074 mol PCl5 wurden in ein 1-L Gefäß eingebracht. Nach dem sich bei einer bestimmten Tep. das Gleichgewicht . PCl5-->Pcl3 +cl2 eingestellt hat ist c(Pcl3)= 0,050 mol/L a, welche sind die GGK von cl2 und PCl5 b, wie groß ist Kc??
weiss einfach nicht wie das geht? könnt ihr mir bitte helfen???
noch ne frage was hat er bei der letzten prüfung gefragt? lg und schönen tag noch
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ray
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Betreff des Beitrags: Re: gelichgeicht Verfasst: 15.12.2010, 14:29 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 05.10.2010, 20:18 Beiträge: 4
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Prüfungsfragen vom 27.11.2010, zumindest in Rohfassung, findest du im dazugehörigen Thread...
Zu deiner Rechenaufgabe:
1mol PCl5 --> 1mol PCl3 + 1mol Cl2
Anfangs sind ausschließlich 0,074 mol PCl5 vorhanden (Ungleichgewicht) -> die Reaktion läuft sofort nach rechts ab bis das Gleichgewicht erreicht ist.. Im Gleichgewicht sind nun 0,05mol PC3 entstanden (aus Angabe), welche nur (laut Reaktionsgleichung) aus der selben Menge PCl5 stammen können. Demnach sind im Gleichgewicht nur mehr 0,074-0,05mol = 0,024mol PCl5 übrig. Cl2 entsteht im selben Ausmaß wie PCl3 und die Kc ermittelst du in dem du alle Gleichgewichtskonzentrationen ins MWG einsetzt und die Kc daraus berechnest=
Kc= ((PCl3)*(Cl2))/(PCl5)
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