Beim Zusammenfügen von Phosphationen mit Silberionen bildet sich ein gelber Niederschlag von?
Meine Antwort wäre: 3Ag+ + PO43- > Ag3PO4 ist die Reaktionsgleichung richtig?

- Dieser Niederschlag lässt sich unter Zugabe von NH3 lösen. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Bildung des Komplexes und benennen Sie diesen.

Ag+ + 2 NH3 > (Ag(NH3)2)+ Diaminsilberkomplex Ist das richtig? Wenn ja, was passiert mit dem PO4? Könnte es auch sein, dass sich beim Abtippen der Prüfungsfragen in das Forum ein Fehler eingeschlichen hat, und man statt NH3 HNO3 schreiben wollte? (Vergleiche Übungsskript Seite 5-1)

Wäre supernett, wenn mir hier jemand ein wenig helfen könnte.

ja


das endprodukt ist richtig aber du hast kein freies Ag+ in der reaktion stehen dass sich so binden würde. sonst würde die frage auch von anfang an anders lauten.

im trennungsvorgang selbst wird es so als richtig gewertet:
AgCl(s) + 2NH3 -> {Ag(NH3)2}+ + Cl-

in deinem fall müsste es dann so vorliegen:

Ag3PO4 + 2 NH3 -> 3Ag+ + PO43- + 2 NH3 -> {Ag(NH3)2}+ + 2Ag+ + PO43-

wobei man die (2Ag+ + PO43-) nicht schreiben sollte da sie in lösung verbleiben und nur der komplex ausfallen würde. würde man die konzentration vergrößern bzw mehr NH3 dazutropfen würde sich auch der verbliebene rest der Ag+ ionen zu einem komplex bilden. das phosphat bleibt weiter in lösung.

sehr gut verständliche Erklärung! Vielen Dank!