Autor |
Nachricht |
sandra
|
Betreff des Beitrags: originale Prüfungsfragen vom letzten Semester Verfasst: 16.11.2007, 17:16 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 11.11.2006, 09:40 Beiträge: 22 Wohnort: Wien
|
Viel spaß damit
und nicht aufgeben!
lg sandra
(bitte einloggen zum downloaden)
Dateianhänge: |
Test.doc [51 KiB]
3444-mal heruntergeladen
|
|
|
|
|
|
elke
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 16.11.2007, 20:04 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 16.11.2007, 20:02 Beiträge: 1
|
hi sandra, ich wollt die fragen auch grad reinstellen, danke dass du das schon erledigt hast und noch mal danke für deine mühe.
lg elke
|
|
|
|
|
JokerSteve
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 18.11.2007, 12:40 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 18.11.2007, 11:38 Beiträge: 65
|
OMG @ Prüfungsfragen. Gut zu wissen, dass soviel aus dem Labor kommt... soviel zum stressfrei lernen. oO Physik wird morgen ja sicher "gut" besucht sein. *g* ..
danke fürs online stellen!
|
|
|
|
|
Geli
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 19.11.2007, 15:04 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 18.11.2007, 19:46 Beiträge: 16 Wohnort: Wien
|
hey, wie hättet ihr frage 6 beantwortet?
hab dazu ne theorie und wollt wissn wie ihr darüber denkt...
also NH4Cl ist das salz einer schwachen base und reagiert daher saua.... nun gibt es ein H+ an das HCO3 1- ab und es wird zur kohlensäure... H2CO3... das gleichgewicht verschiebt sich vll deshalb nach links weil zu viel H+ auf der rechten seite liegt und das einfach H+ der linken seite nachproduziert wird....
oder aber:
Man geht davon aus, dass sich zwei gase bilden...nämlich NH3 durch die abgabe von h+ und da H2CO3 nicht stabil ist bildet sich h20 und CO2... beide gase verflüchtigen sich... ??
was denkt ihr drüber???
_________________ geli
|
|
|
|
|
Joe
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 20.11.2007, 21:20 |
|
Administrator |
|
Registriert: 24.10.2006, 00:37 Beiträge: 550 Wohnort: NÖ/Wien
|
Hey,
würde eher zweiteres sagen. HCO3 - wird weniger, da zu H2CO3 gebunden (und Zerfall in Wasser + CO2) und daher muss das System nachreagieren und neues HCO3- bilden. (Ammoniak liegt als hydratisiertes Ammonium vor (?), bin aber nicht sicher).
!?
lg,
Joe
Zuletzt geändert von Joe am 21.11.2007, 18:42, insgesamt 1-mal geändert.
|
|
|
|
|
Tom
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 20.11.2007, 22:08 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 13.10.2007, 16:07 Beiträge: 41
|
Geli hat geschrieben: hey, wie hättet ihr frage 6 beantwortet? hab dazu ne theorie und wollt wissn wie ihr darüber denkt... also NH4Cl ist das salz einer schwachen base und reagiert daher saua.... nun gibt es ein H+ an das HCO3 1- ab und es wird zur kohlensäure... H2CO3... das gleichgewicht verschiebt sich vll deshalb nach links weil zu viel H+ auf der rechten seite liegt und das einfach H+ der linken seite nachproduziert wird.... oder aber: Man geht davon aus, dass sich zwei gase bilden...nämlich NH3 durch die abgabe von h+ und da H2CO3 nicht stabil ist bildet sich h20 und CO2... beide gase verflüchtigen sich... ?? was denkt ihr drüber???
jup, dafür!
das beispiel war auch bei den übungen dabei wenn ich nicht irre
|
|
|
|
|
Petra Hutterer
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 21.11.2007, 14:12 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 19.11.2007, 16:53 Beiträge: 18
|
habt ihr die rechenbeispielte schon gerechnet? Könntet ihr mir da eure Lösungen sagen, würde es gerne kontrollieren (werds jz gleich rechnen)
Lg
Petra
|
|
|
|
|
Geli
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 22.11.2007, 11:23 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 18.11.2007, 19:46 Beiträge: 16 Wohnort: Wien
|
komme irgendiwe mit dem 4.beispiel nicht ganz klar... hätte gesagt es bildet sich vll zuerst der Silber(II)hydrogenphosphat-Komplex und danach der diamminsilberkomplex.... es geht sich sonst irgendwie mit den ladungen von silber nicht aus...wenn ich silber(III) nehme, dann ergibt das Silber(III)phosphat... oder man kann auch Silber(II)phosphat ladung eins minus bilden... ...HILFE!!!!
und beim9. hätt ich gemeint, da Sn und Al in der 3. und 4. Hauptgruppe stehen reagieren sie als halbmetalle sauer... meinungen dazu???
_________________ geli
|
|
|
|
|
Pypo77
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 22.11.2007, 15:46 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 21.09.2007, 12:14 Beiträge: 30
|
Also Silber ist immer (+I) deswegen schreibt man es auch normalerweise bei Komplexen nicht dazu!
Da Phosphat 3- ist, kann, wenn sich ein Niederschlag bildet fast nur
Ag3PO4 rauskommen....
man gibt Ammoniak dazu
der Niederschlag löst sich --> es bildet sich ein Komplex mit NH3
und wird zu DiamminSilber [Ag(NH3)2]+
-------------------------
bei 9.
schau dir die 5. Übung einmal an!
da Al(OH)2 und Sn(OH)2 amphoter sind bildet sich unter weiterer Zugabe von OH- ein HydroxoKomplex. Der löst sich und somit verschwindet der Niederschlag!
Co und Mg Hydroxide sind nicht amphoter, somit verändert sich nix.
greez
Zuletzt geändert von Pypo77 am 22.11.2007, 16:37, insgesamt 1-mal geändert.
|
|
|
|
|
Geli
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 22.11.2007, 16:24 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 18.11.2007, 19:46 Beiträge: 16 Wohnort: Wien
|
verstehe, danke...aber ist PO4 nicht 3-?
andere frage...ich mir angeschaut, dass auch die farben der reaktionen zwischen thiocyanoferrat und Hexaflouroferrat gefragt werden...notieren haben wir aber nur die erste Farbe müssen, nämlich vom Komplex VOR der reaktion....und wie komm ich jetzt auf die anderen farben?
_________________ geli
|
|
|
|
|
Pypo77
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 22.11.2007, 16:37 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 21.09.2007, 12:14 Beiträge: 30
|
sry hast natürlich recht Phosphat ist 3-!!
zu deiner frage:
bei hexaflouridoferrat weißt du die Farbe!!!
wenn wir Tetrachlouridoferrat mit Flour reagieren lassen, wird Cl von F abgelöst (weil F ein "stärkerer" Ligand als Cl ist) und es bildet sich Hexaflouridoferrat...
lg
|
|
|
|
|
Geli
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 23.11.2007, 13:32 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 18.11.2007, 19:46 Beiträge: 16 Wohnort: Wien
|
stimmt...thx^^
_________________ geli
|
|
|
|
|
Gast
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 23.11.2007, 18:41 |
|
|
Hallo,
habt ihr Lösungen für 10a und 10b (Rechenbeispiele ?)
Für 10 b bekomm ich raus dass AgCl zuerst ausfällt.
10 a durchblick ich nur teilweise. Bekomm da ein zu großes Volumen raus. Was habt ihr da als Ergebnis, bzw. wie habt ihrs gerechnet ?
mfg
|
|
|
|
|
Rémy
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 09.12.2007, 17:46 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 12.11.2006, 19:14 Beiträge: 15
|
Welche Fragen sind denn beim ersten Testtermin (in diesem Semester) gekommen?
War leider schweinekrank...
Baba, Rémy
|
|
|
|
|
susi
|
Betreff des Beitrags: Verfasst: 12.12.2007, 09:01 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 01.12.2007, 11:14 Beiträge: 27
|
hey, wollte auch bitten, dass jmd. die prüfungsfragen (24.11.2007), soweits noch in errinerung ist aufschreibt!
danke im vorraus =D
lg
|
|
|
|
|
|