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johanna23
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Betreff des Beitrags: 1.HÜ Verfasst: 22.10.2011, 20:29 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 25.11.2010, 16:19 Beiträge: 8
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hi an alle!
vll geht es noch jemandem wie mir und möchte die ergebnisse der 1.HÜ vergleichen? oder fragen beantwortet haben?
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1009943
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Betreff des Beitrags: Re: 1.HÜ Verfasst: 23.10.2011, 08:04 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 01.03.2011, 15:05 Beiträge: 8
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Hallo! Also meine ergebnisse von Bsp I.1. sind: a) 6,03 mol/L b) 1,206 L c) 91.15 g/L Bei den anderen sitz ich gerade noch Wie siehts bei dir aus?
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aweber92
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Betreff des Beitrags: Re: 1.HÜ Verfasst: 23.10.2011, 18:50 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 11.10.2011, 20:41 Beiträge: 32
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Also, das sind meine Lösungen, hab aber nicht mit signifikanten Stellen gerechnet: 1. a) 6, 04 mol/L b) 1, 21 L c) 91, 06 g/ L
2.a.) für Chlor35: 75, 76 Molprozent; 74, 8 Massenprozent für Chlor37: 74, 8 Molprozent; 25, 2 Massenprozent
3.a - c) 2, 51 x 10 ^ - 3 (Dimensionslos, alle drei gleich, da dn = 0)
4.) a) 2 NaCl + 2 H2O <--> H2 + Cl2 + 2 NaOH b) 273,77 g c) 3,422 mol
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johanna23
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Betreff des Beitrags: Re: 1.HÜ Verfasst: 24.10.2011, 10:39 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 25.11.2010, 16:19 Beiträge: 8
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hey, ich hab irgendwie andere ergebnisse 1.1. a)30,54mol/L b)6,108L c)90,04g/L 1.2. a)75,76% ; 76,81mol% b)24,24% ; 23,25mol% 1.3. alle drei 0,12 (dimensionslos) 1.4. a) 2NaCl + 2H2O <-> 2NaOH +H2+Cl2 b) 275,6g c)3,45 mol warum hab ich denn andre ergebnisse, kann mir jemand helfen????
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aweber92
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Betreff des Beitrags: Re: 1.HÜ Verfasst: 24.10.2011, 19:23 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 11.10.2011, 20:41 Beiträge: 32
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also beim beispiel eins weiß ich grad nicht, wo bei a und b das sechsfache unserer ergebnisse herkommt, bei beispiel zwei solltest du die massenprozente nochmal rechnen, die machst du ja:
jeweilige molprozent mal jeweilige molmasse durch durchschnittliche molmasse.
zur überprüfung: dir sollten bei den massenprozent andere ergebnisse als bei den molprozent rauskommen, der massenprozentgehalt von Cl37 sollte höher sein als sein Molprozentgehalt, da es ja schwerer ist als Cl 35.
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johanna23
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Betreff des Beitrags: Re: 1.HÜ Verfasst: 25.10.2011, 13:59 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 25.11.2010, 16:19 Beiträge: 8
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wie rechnest du die molprozent aus????
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cookie
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Betreff des Beitrags: Re: 1.HÜ Verfasst: 26.10.2011, 20:28 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 20.08.2011, 09:52 Beiträge: 1
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Hey! Also ich hab diese Ergebnisse:
1. a) 6.03 mol/L b) 1.21 L c) 90.01 g/L
2 a) 75.76% b) 24.24% (auf die Mol% komm ich leider gar nicht kann mir jemand erklären wie das geht?)
3. a-c 0.0025
4. 2NaCl + 2H20 - 2 NaOH + H2 + Cl2 b) 273.5g c) 3.42mol
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aweber92
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Betreff des Beitrags: Re: 1.HÜ Verfasst: 27.10.2011, 19:52 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 11.10.2011, 20:41 Beiträge: 32
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hab mich verschrieben, von Cl 37 gibts natürlich nur 24, 24 % wenns von Cl 35 75, 76 gibt! also: das einfachste ist, ihr schauts auf moodle im chemisch rechnen forum nach, da stehen schon fast alle rechenwege, auch die unterscheidung massen/molprozent
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Eklingenbrunner
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Betreff des Beitrags: Re: 1.HÜ Verfasst: 28.10.2011, 08:18 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 24.10.2011, 10:34 Beiträge: 5
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Sind nicht die 75.76% und 24,24% die Mol%?
Wie rechnen doch mit der molaren masse und nicht mit der atomaren masse.
"stöchiometrische grüße"- NOT
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aweber92
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Betreff des Beitrags: Re: 1.HÜ Verfasst: 31.10.2011, 11:47 |
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Versuchskaninchen |
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Registriert: 11.10.2011, 20:41 Beiträge: 32
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Wie gesagt, meine ersten beiden Werte SIND molprozent, lies bitte, was ich schreibe, bevor du was fragst. und super wäre es, wenn du mir den unterschied zwischen molaren und atomaren massen erklärst, da du ja anscheinend eine unterscheidung machst? und noch einmal: im forum auf moodle stehen alle beispiele fast schon fertig erklärt, ich tu mir das jetzt nicht an und schreib alles noch einmal da rein, schauts auf moodle
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