Also nochmal:

Wie groß das Reduktionspotential eienr 1 molaren Chlorid Lösung bei ph=6????

Vielleicht so????

1.) Chlorid (1 M)

E1 = E°(Cl-) + RT/zF * ln1 (=0!) = E°

(Das Chlor/Chlorid-GGW wird selbst nicht vom pH-Wert beeinflusst, weil keine H+ Ionen beteiligt sind.)

2.) H+ (10^-6 M)

E2 = E°(=0!) + RT/F * ln 10^-6 = 6RT/F * ln 0,1

E1+E2 = E°(Cl-) + 6RT/F * ln0,1


Pro pH-Schritt nach oben wird (bei 25°C) der Term RT/F*ln0,1 (ca. -0,06V) dazuaddiert. In diesem Fall 6 Schritte, von pH0 bis pH6, also 6*(-60mV). Dh das Potential ist bei ph6 um ca. 360mV niedriger als bei Normalbedingungen

Am einfachsten immer für jedes Redox-GGW die Nernstgleichung aufstellen, wenn nötig auch die Reaktionsgleichung.

Danke dir

das heißt:

1,36V + 0,36 V = 1,72 V

Neien, das Potential wird bei höherem pH-Wert GERINGER!!

RT/F*ln0,1= MINUS 60mV

Also 1,36-0,36 = 1V

Jetzt muss es aber stimmer!!!!

Ist mein Nersnst falsch???

1,36+0,059/2 * log(1^2) [2Cl-] * (10^-6°^2) [2H+] / 1 [Cl2]

weiland hat es dir eh schon im 1. Post gezeigt:

E0+0,0592/2 * ln [Cl-]^2

[Cl-]=1, daher ]Cl-]^2=1
ln1 = 0, daher ist der gesamt Term 0,0592/2 * ln[Cl-]^2 = 0

daher E=E0