Autor |
Nachricht |
flocke
|
Betreff des Beitrags: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28 Verfasst: 01.12.2010, 12:38 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 06.11.2009, 13:44 Beiträge: 29
|
Beispiel:
Der Vit C Gehalt eines Produkts soll w=5% sein. 800 mg Probe werden eingewogen, in 100 ml Wasser gelöst und 25 ml Aliquote mit Iodlsg titriert. Berechnen sie den durschn erwarteten Verbrauch. c(1/2 I2)= 0,01 mol/l; t= 1,005; M(Asc)= 176,13 g/mol
Meine Lösung :
0,05 * 0.8 g = 0,04 g -> m = 40 mg
n = m / M -> n = 40 / 176,13 = 0,277105 mmol -> n / 2 = 0,11355 mmol
c = n / V -> 0.01005 = 0,11355 / V -> V = 11,2988 ml
Ist meine Lösung richtig, muss ich die 25 ml aliquot iwie einbeziehen, wenn ja wo ?
danke
|
|
|
|
|
flocke
|
Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28 Verfasst: 01.12.2010, 13:19 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 06.11.2009, 13:44 Beiträge: 29
|
und bei diesem Beispiel weiß ich nicht, wie ich anfangen soll : 10. Titration von C5H8O6 mit Iod, 1g Ascorbinsäure in 250ml aufgelöst, 10ml Aliquot auf 100ml aufgefüllt. Davon wieder 10ml auf 100ml, davon wird ein 10ml Aliquot verwendet. cSoll(I2) = 0,001 Es wir 3x titriert. Verbrauchte Volumina: a. 7,14ml b. 7,12ml c.7,11ml mein Problem ist, dass mich Aliquotangaben, auf 100 ml aufgefüllt etc verwirren (siehe auch beispiel oben) bin für jede Hilfe dankbar
|
|
|
|
|
Ivan
|
Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28 Verfasst: 01.12.2010, 19:18 |
|
Hefenzüchter/in |
|
|
Registriert: 15.09.2009, 23:57 Beiträge: 255
|
flocke hat geschrieben: Beispiel:
Der Vit C Gehalt eines Produkts soll w=5% sein. 800 mg Probe werden eingewogen, in 100 ml Wasser gelöst und 25 ml Aliquote mit Iodlsg titriert. Berechnen sie den durschn erwarteten Verbrauch. c(1/2 I2)= 0,01 mol/l; t= 1,005; M(Asc)= 176,13 g/mol
Dein Fehler ist, dass du den Verbrauch mit den Massenprozent gleichsetzt. Du musst die 40mg (bzw die Stoffmenge) in 100ml lösen und davon 25ml entnehmen. D.h. /100 * 1000 um die Ur-Konzentration zu erhalten und dann nochmal /1000 * 25 um die Stoffmenge im Aliquot zu erhalten (Du hast die 40mg in 100mL, das *10 ist die Konz in mol/L) Wenn du die Stoffmenge im Aliquot hast, musst du nur noch mit der Iodkonzentration dividieren (aufpassen auf L vs mL) und fertig.
|
|
|
|
|
Ivan
|
Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28 Verfasst: 01.12.2010, 19:23 |
|
Hefenzüchter/in |
|
|
Registriert: 15.09.2009, 23:57 Beiträge: 255
|
flocke hat geschrieben: und bei diesem Beispiel weiß ich nicht, wie ich anfangen soll : 10. Titration von C5H8O6 mit Iod, 1g Ascorbinsäure in 250ml aufgelöst, 10ml Aliquot auf 100ml aufgefüllt. Davon wieder 10ml auf 100ml, davon wird ein 10ml Aliquot verwendet. cSoll(I2) = 0,001 Es wir 3x titriert. Verbrauchte Volumina: a. 7,14ml b. 7,12ml c.7,11ml mein Problem ist, dass mich Aliquotangaben, auf 100 ml aufgefüllt etc verwirren (siehe auch beispiel oben) bin für jede Hilfe dankbar Denkhilfe: Du hast 1g VitC, das wandelst einfach in die Stoffmenge um. Dann hast du Stoffmenge x in 250mL, d.h. in einem Liter hättest du die vierfache Stoffmenge *schwupps* -> Konzentration in mol/L 10mL Aliquot (hat noch die selbe Konzentration) auf 100ml auffüllen heißt, Konzentration durch 10 dividieren. (die VitC Moleküle haben nun die 10fache Menge an Lösungsmittel) Alles klar?
|
|
|
|
|
flocke
|
Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28 Verfasst: 02.12.2010, 09:57 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 06.11.2009, 13:44 Beiträge: 29
|
Danke danke danke
also :
0,05 * 0.8 g = 0,04 g -> m = 40 mg
n = m / M -> n = 40 / 176,13 = 0,277105 mmol in 100 ml
2,77105 mmol/1000ml -> 0,069276 mmol in 25 ml
n/2 = 0,034638 mmol
c = n / V -> 0.01005 = 0,034638 / V -> V = 3,44658 ml
richtig ?
|
|
|
|
|
flocke
|
Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28 Verfasst: 02.12.2010, 10:02 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 06.11.2009, 13:44 Beiträge: 29
|
od doch 2n = 0,13855
0,13855 / 0,1005 = V -> V = 13,7863 ml
|
|
|
|
|
wolfganglutzer
|
Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28 Verfasst: 02.12.2010, 12:15 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 03.10.2009, 12:54 Beiträge: 70
|
schau mal im Lernkatolog nach Lernhilfen nach unter Rechenbeispiele für die Instrumentelle Analytische Phyikalische Chemie Laborprüfung. Hab alle Rechnungen die wir damals hatten durchgerechnet und sie online gestellt!
|
|
|
|
|
alexandracasiana
|
Betreff des Beitrags: Re: Rechenbeispiel 4 Prüfung 2010-05-28 Verfasst: 10.12.2015, 13:16 |
|
Versuchskaninchen |
|
|
Registriert: 12.01.2013, 10:53 Beiträge: 11
|
Ist der aliquote Faktor hier 2500? Weiß das wer?
|
|
|
|
|
|