Kenn mich total nicht aus bei unserer Hausübung,...

Das erste Beispiel also:
Das in der Natür vorkommende Lithium ist ein Isotopengemisch aus zwei Isotopen. Berechnen sie die massenanteile der beiden Isotope im Isotopengemisch in %.

wie berechne ich das also die Massenanteile der isotope und wie soll ich bitte das Isotopengemisch in % ausrechnen?



Hat das Beispiel schon jemande gemacht und könnte mir villeicht helfen?


lg

Erstmal musst du dir raussuchen welche Isotopen es von Lithium überhaupt gibt. Das sind in dem Fall Li mit 7 Neutronen, und Li mit 6 Neutronen. Daraus ergibt sich das die Durchschnittliche Massenzahl 6.94 is (stimmt die zahl? hab dich nichtmehr so genau im Kopf)

Mir wurde es so erklärt, das man ja eine unbekannte Prozentzahl für jede der 2 isotopen hat. Die nennen wir einfach x und y.
Und wir wissen auch, das die beiden Prozentwerte zusammen 100% ergeben.

D.h.: 7x + 6y = 6.94
x + y = 1 (rechne es mit 1, das ergebnis kannst ja dann mit 100 multiplizieren um auf die richtigen Prozent zu kommen)

jetz formst du eine Gleichung einfach um, setzt es in die andere ein, und bekommst werte für x und y.

Hoffe das is verständlich!


Ich hätte eine Frage zu 1.4, wie habt ihr das Beispiel gerechnet?

lg

Hat wer schon 1.3 ausgerechnet? Verstehe da nur Bahnhof,...


Kommt bei jemanden also bei 1.2 das Ergebniss 1380mg raus? hat jemand was anderes?

@domii:
Also muss ich 6,94 * 100 rechnen? = 694

Wie soll ich 694 Umformen?

lg

Danke domii werde es mal versuchen zu rechnen =)

Weiß vielleicht einer ob man auch @e-learning Sachen abgeben muss zu den Hausübungen hab mal was von Studienkollegen gehört, wenn ja wo finde ich die


lg

Wär es vielleicht möglich, wenn wer die ausgerechnet Ergebnisse zum Vergleich online Stellen könnte! Als Abgabe hilft es ja so und so nicht weil man ja auch die Rechenschritte abgeben muss.

Also meine:
1) 5, 9 %
2) 1400mg

die anderen Fehlen mir noch werde mich aber heute hinsetzen, stelle sie dann später online!

mfg

@Stephan, deine ergebnisse können nicht stimmen da es ja nur diese 2 Isotope gibt, von daher müssen 100% der Lithium Atome die auf der Welt vorkommen einer der beiden Formen annehmen. Bei dir wären ja dann 86% unbekannt.

@Gerlinde: Nein, die ergebnisse die du für x und y rausbekommst musst du mit 100 multiplizieren wenn du mit der formel x + y = 1 rechnest ( Die Formel Steht mehr oder weniger dafür das wir behaupten X-Anzahl der Einen Isotopenart + Y-Anzahl der anderen Isotopenart sind = 100% der in der Natur vorkommenden Lithium Atome)

Meine Ergebnisse sind derzeit:
1.1: 6% Lithium 6N, 94% Lithium 7N
1.2: 1203mg Calzium im Zahn
1.3: 19.03g H2SO4 und 12.47g HNO3
1.4: ???

lg

also mir kommt, nach langen überlegungen, bei 1.2 1152 mg raus.

würde mich echt interessieren wie ihr das gerechnet habt!

lg

bin für mehr teamwork hier im forum
(vorallem bei mathe), sitz auch gerade davor

_________________

Erfolgsrezept: Oft auf der Uni, noch öfter im Forum

1.2

1117,2 mg Oo

naja habe ja noch bis 03.11 zeit


daher werde ich den rest später durchrechnen und alles dann online stellen, falls ich irgendwas richtig haben sollte.

achtung: bsp. eins von mir is falsch :p (ich denk mal man muss die genaue isotopenmasse nehmen, ned einfach 7 und 6 ^^)

@can + ahab
er hats ja heute eh gesagt: Die Ergebnisse weichen stark voneinander ab, je nachdem wie wir gerundet haben. Bei der Übung lässt ers noch durchgehen, bei den weiteren sollen wir dann erst das ergebnis runden.

lg

`ja genaue isotopemasse wäre nicht schlecht

bei mir kommt auf jede fall beim 1.1.für 6Li:7,592% und für 7Li:92,408%

hoffe mal das ist richtig ?!??

und für 1.2. kommt bei mir raus : 1278,243mg Kalzium ..

wie habt ihr 1.3. gerechnet?

irgendwie komme ich mit den bsp 1.4. nicht ganz zurecht, wie habt ihr das gerechnet ?


LG

Meine Ergebnisse:

7Li: 92,506%
6Li: 7,494%

m(Ca)=1148,98mg

m(HNO3)=12,47g
m(H2SO4)=19,80g

Anteil von K2SO4 am Produkt rund 92,498%

keine Gewähr für die Richtigkeit

Lg

wann ist der abgabe termin?

Der abgabetermin für die erste Aufgabensammlung ist der 3.11.09